Предпосылки возникновения термодинамики Классическая термодинамика законы термодинамики равновесные процессы термодинами- ческие фазы уравнения состояния.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ТЕРМОДИНАМИКА И МКТ Доклассическая термодинамика Классическая термодинамика Современная термодинамика.
Advertisements

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ 2.6 Жозеф Луи Гей-Люссак рассчитал коэффициент расширения(1802), предложил разграничить.
Описание фазовых переходов жидкость - газ с учетом структурных изменений в веществе Е.Н.Вильчевская, Е.А.Иванова.
Темы ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЕДИНСТВА ИЗМЕРЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ. ТЕМПЕРАТУРНЫЕ ШКАЛЫ. Лекционный курс «Экспериментальные методы физических.
Количество теплоты Полетаева Е. ФИЗИКА-8. учитель Антикуз Е.В.
Темы ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЕДИНСТВА ИЗМЕРЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ. ТЕМПЕРАТУРНЫЕ ШКАЛЫ. Лекционный курс «Физические основы измерений и эталоны»
8 класс Цели урока: Охарактеризовать особенности движения молекул тела; Ввести понятие температуры; Познакомиться с основными характеристиками.
Выполнили ученики 8 В класса Журавлёв Данила и Гусев Илья Руководитель: Зыков В. А.
Задачи на расчет количества теплоты. Условие В алюминиевый калориметр массой 45 г, содержащий 100 г воды при температуре 20°С, поместили чугунную гирю.
Энтропия – два определения, да ещё стихи 01 Статистическое определение энтропии Л.3 Энтропия и законы термодинамики Термодинамическое определение энтропии.
Пары и парообразование. Процесс парообразования. Основные определения Процесс парообразования и методика определения основных характеристик процесса парообразования.
Теплоемкость гетерогенных систем. Понятие теплоемкости Теплоемкость - отношение количества теплоты δQ, полученной веществом при бесконечно малом изменении.
ТЕМПЕРАТУРА. ТЕПЛОВОЕ РАВНОВЕСИЕ. Учитель физики : МОУ СОШ 1 г. Зарайск. МОРЖАКОВА Т. Ю.
Сегодня: пятница, 24 июля 2015 г.. Тема : Основы молекулярной физики и термодинамики 1. Предмет и методы исследования 2. Термодинамические системы, параметры,
Фазовые равновесия Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей.
Молекулярно кинетическая теория газов. Основы термодинамики.
Лекция 2 Элементы термодинамики 1 План лекции 1. Термодинамика. 2. Основные термины термодинамики. 3. Работа газа. 4. Тепловая энергия. Внутренняя энергия.
ВТОРОЕ И ТРЕТЬЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ Энтропия. Приведенная теплота. Энтропия Из рассмотренного цикла Карно видно, что равны между собой отношения теплот.
ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ 10 класс. Количество теплоты – величина, равная изменению внутренней энергии тела при теплопередаче. [ Q ] = 1 Дж.
ЭНТРОПИЯ. ВТОРОЕ И ТРЕТЬЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ 1.Приведенная теплота. Энтропия 2. Изменение энтропии 3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного.
Транксрипт:

предпосылки возникновения термодинамики Классическая термодинамика законы термодинамики равновесные процессы термодинами- ческие фазы уравнения состояния Неравновес- ные процессы Современная термодинамика строгая математическая формулировка на основе выпуклого анализа неэкстенсивная термодинамика применение термодинамики к нестандартным системам ТЕРМОДИНАМИКА И МКТ

Предпосылки возникновения термодинамики 1 Галилео Галилей Ввел понятие температура Карло Ренальдини В 1694 предложил в качестве фиксированных точек термометра принять реперные точки (температуру таяния льда и температуру кипения воды) Георг Рихман Сформировал понятие теплоты (1744 год) Антуан Лавуазье и Пьер Лаплас В 1780 сконструировали калориметр и впервые экспериментально определили удельные теплоёмкости ряда веществ Джозеф Блэк В 1757 ввёл понятие скрытой теплоты, обнаружил различие между количеством теплоты и температурой, ввёл понятие теплоёмкости (1763)

КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Законы термодинамики Термодинамические фазы и фазовые переходы Равновесные процессы с простыми системами, термодинамические циклы Уравнения состояния и свойства простых термодинамических систем Неравновесные процессы и закон неубывания энтропии 2.1