МОУ Умлеканская СОШ, Амурская область, Зейский район Кислород в природе. Кислород как химический элемент. Оксиды. Учитель биологии и химии Михайличенко Г.В.

«Dum spiro spero» (Пока дышу, надеюсь...), - гласит латынь

Дыхание – это синоним жизни, а источник жизни на Земле – кислород.

Подчёркивая важность кислорода для земных процессов, Яков Берцелиус сказал: «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия»

1.Кислород – химический элемент а)Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ

б)Валентные возможности атома кислорода В соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI - не существует. Таблица 4.1 на с.66

В свободном виде встречается в виде двух простых веществ: О 2 - («обычный» кислород) газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной массой, Mr =32. О 3 - (озон) – газ без цвета с резким запахом, с относительной молекулярной массой Mr =48

Оксиды– это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов: ЭхОу, где Э – это химический элемент в валентности = Nгруппы(для элементов главных подгрупп «А»), О – это кислород в валентности (II), Х и У – это индексы, полученные исходя из валентностей элемента.

Формирование названий оксидов зависит: 1. От числа атомов кислорода CO – (моно-) оксид углерода CO 2 – диоксид углерода MnO – оксид марганца MnO 2 – диоксид марганца MnO 3 – триоксид марганца

2. После названия образующего оксида элемента указывается валентность последнего в виде римской цифры в скобках. CO – оксид углерода (II) CO 2 – оксид углерода (IV) Mn 2 O 7 – оксид марганца (VII) Fe 2 O 3 – оксид железа (III)

Внимание! Исключения! H 2 O 2 (перекись водорода) – O (валентность II) СО (угарный газ) – О (валентность III)

в)Распространённость химического элемента кислорода в природе