Атомная физика

Модель атома Томсона (1903 г.)

1913 г. Н. Бор Атомная система может находиться только в некоторых состояниях, в которых не происходит излучения, хотя при этом заряженная частицы в атоме движутся с ускорением. При переходе атома из стационарного состояния с энергией Е n в состояние с энергией Е m излучается или поглощается квант, частота которого определяется уравнением: hν = E n - E m

Правило квантования Бора Радиусы боровских орбит Энергетические уровни атома

Энергия низшего энергетического уровня n = 1 Для того. Чтобы ионизировать атом водорода, ему нужно сообщить энергию 13,53 эВ. Эта энергия называется энергией ионизации. Время жизни в возбужденных состояниях имеет порядок с. Электрон успевает совершить около оборотов.

Я. Бальмер

Частота кванта, соответствующая переходу с m – орбиты на n- орбиту: m = 2 – серия Бальмера (видимая часть спектра) m = 3 – серия Пашена (инфракрасный участок спектра) m = 1 – серия Лаймана (ультрафиолетовый участок спектра)

Постоянная Ридберга

Де Бройль : электрон и любые другие частицы должны иметь волновые свойства наряду с корпускулярными.