ГруппаIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA Период 1 H 2 B неметаллы 3 МЕТАЛЛЫ Si 4 As 5 Te 6 At 7

К элементам - металлам относятся: s - элементы I и II групп, все d - и f -элементы, а также p - элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Из положения в таблице Д.И. Менделеева следует: 1.Атомы металлов на последнем энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē. Исключения: Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.

2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны. Металлы в реакциях восстановители!

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Модели кристаллов металлов: Кубическая объёмноцентрированная По этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие. Плотность упаковки или степень заполнения частицами пространства в ней 68%.

Кубическая гранецентрированная По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие. Плотность упаковки в ней частиц 74%. Модели кристаллов металлов:

Температура плавления Металлический блеск Теплопровод- ность Электропровод- ность Температура кипения Твердость Плотность Пластичность

1. Металлический блеск Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd. В порошке все металлы, кроме Al и Mg, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-серый цвет.

Наименьшая электропроводность в ряду: Mn Pb Hg. В ряду: Ag Cu Al Fe уменьшается. 2. Электропроводность и теплопроводность

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа". 2. Электропроводность и теплопроводность

3. Температуры плавления и кипения КалийВольфрам Ртуть

3. Температуры плавления и кипения

Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3370°C). Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Нить накаливания

4. Твёрдость Щелочные металлы режутся ножом

4. Твёрдость

Хром – самый твёрдый металл

4. Твёрдость Самый твердый – хром (режет стекло). Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома 5. Плотность Платина и золото – одни из тяжёлых металлов

5. Плотность

Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см 3 ), всплывает в керосине. Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см 3 ). 5. Плотность

Литий – самый лёгкий металл

Осмий – самый тяжёлый металл Осмий – самый дорогой металл (изотоп 187)

6. Пластичность Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду : Au Ag Cu Sn Pb Zn Fe уменьшается.

Сусальное золото

Выводы : Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. В металлах осуществляется металлическая связь. Основные физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов. Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны. Металлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.