Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна

Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус ( ) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

Строение молекулы воды O 104,5 H + диполь O 104,5 H + диполь

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H 2 SO 4, HF, HNO 3 Основания: NaOH, Ba(OH) 2, KOH Соли : NaCl, CuSO 4, KNO 3

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Схема диссоциации

Уравнение реакции: NaCl = Na + + Cl - NaCl – молекула хлорида натрия Na + - ион натрия Cl - - ион хлора

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р ) N д ά = N р ά – степень диссоциации N д - число частиц, распавшихся на ионы N р - общее число растворенных частиц

Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые

Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H 2 SO 4, HCl, HNO 3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2 водный раствор аммиака NH 3 *H 2 O органические вещества

Домашнее задание § 35, упр. 1-5