Сегодня на уроке МАОУ СОШ «Финист» 30

1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3.Ввести понятие степень диссоциации.

1 вариант В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2 вариант В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю соли в растворе.

Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение : электрический ток могут проводить не только металлы, но и растворы многих веществ.

Электропроводность Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке. Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

Электролиты В водных растворах и расплавах проводят электрический ток Неэлектролиты Водные растворы не проводят электрический ток

Неэлектролиты Нерастворимые соли, основания, кислоты Оксиды Простые вещества Органические вещества Электролиты СолиОснования Кислоты

Для объяснения особого поведения электролитов в растворах и расплавах шведский ученый С. Аррениус в 1887 г. выдвинул теорию, которая получила название теории электролитической диссоциации. Главной причиной электролитической диссоциации в водном растворе является взаимодействие молекул воды с электролитом.

ИОНЫ ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Ковалентная ( полярная и неполярная) - это связь, образованная с помощью общих электронных пар Ионная связь - связь между ионами, осуществляемая за счёт электростатиче ского притяжения

-+ -+

Степень диссоциации (α) – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Сильные электролиты α 1 Слабые электролиты α 0 Растворимые солиСлабые кислоты (H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2 ) Сильные кислоты (H2SO4, HCL, HNO3) Водный раствор аммиака (NH3*H2O) Все щелочи (NaOH, KOH) Органические кислоты

§ 35, упр. 1-6