Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца; 3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

. Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций. Например: 2Na + + CO H + + 2Cl - = 2Na + +2 Cl - + H 2 O + CO 2 2K + + CO H + + 2NO 3 - =2K + + 2NO H 2 O + CO 2

. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное

. Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется ОСАДОК (МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО) ГАЗ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)

Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

. Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена. Например: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Na + + OH - + H + + NO 3 - = Na + + NO H 2 O OH - + H + = H 2 O

Обобщение темы Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными атомамиб) ионами в) молекулами г) протонами 2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции: а) обмена б) замещения в) соединенияг) разложения 3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок: а) MgS б) KОН в) HNO 3 г) Na 2 SO 4

. 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ: а) KOH б) NaOH в) Na 2 CO 3 г) AgNO 3 5) Какое вещество является малодиссоциирующим: а) H 3 PO 4 б) KOH в) Na 2 SO 4 г) H 2 O

Ответы: 1. б 2. а 3. а 4. в 5. г

Домашнее задание: § 37, упр. 4, 5.

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif ионы хлорид натрия образование малорастворимого вещества образование газообразного вещества образование слабого электролита - воды