Электролитическая диссоциация Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Электролитическая диссоциация

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность ЭлектролитыНеэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Неметаллы ЭлектролитыНеэлектролиты

Cоли Na 2 SO 4, KCl, Ca(NO 3 ) 2 Cоли Na 2 SO 4, KCl, Ca(NO 3 ) 2 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Газы O 2, N 2 Газы O 2, N 2 Органические вещества Метан CH 4 Сахар C 12 H 22 O 11 Органические вещества Метан CH 4 Сахар C 12 H 22 O 11 Оксиды NO, Na 2 O CaOОксиды CaO

Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус ( ) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией

Исследуемые вещества Вид химической связи Тип кристаллической решётки Наличие электропроводност и Соляная кислота Ковалентная сильнополярная Молекулярная+ Гидроксид натрия Ионная + Хлорид натрияИонная + Гидроксид натрия (тв.) Ионная - Хлорид натрия (тв.) Ионная - Сахар Ковалентная слабополярная Молекулярная- Спирт Ковалентная слабополярная Молекулярная- Дистилл. водаКовалентнаяМолекулярная-

Русские химики И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д.И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы, в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, т.е. «одетые в шубку» из молекул воды Электролитическая диссоциация

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки Кристаллическая решетка разрушаетсяOHH 104,5 0

Диссоциация ионных соединений 1. Ориентация молекул воды 2. Гидратация 3. Диссоциация

Диссоциация соединений с КП связью 1. Ориентация 2. Гидратация 3. Ионизация 4. Диссоциация

Модельная схема диссоциации соли NaCl = + Na + Cl

Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита

неэлектролит сильный электролит слабый электролит

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Задание : Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______. 2) Все соли – электролиты, CuSO 4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________. электролитынеэлектролиты электролитической диссоциацией положительныеотрицательные сильныеслабые электролит сильный электролит

Задание : Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток Хлорид натрия (р-р) Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р) Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) б) не проводят электрический ток Дисциллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная водаСоляная кислотаНитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная кислота (р-р) Гидроксид калия (р-р) Соляная кислотаНитрат натрия (р-р) Угольная кислота Дисциллированна я вода Карбонат кальция (тв.)

Задание для : Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектролиты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. А) Сильные электролиты 1) Азотная кислота Б) Слабые электролиты 2) Вода 3) Гидроксид натрия 4) Соляная кислота 5) Гидроксид алюминия 3. Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO 3 1) OH¯ 4) K 2) H 5) NO 3 ¯ + + 3) Na 6)Cl + –

Домашнее задание: П.35 Выучить определения Решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы. Определите его силу.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!