Кислоты, их классификация и свойства Составитель:И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Что нас объединяет?

Тема урока Кислоты

Формулы и названия кислот Соляная (хлороводородная) HCl HNO 3 HNO 2 H2SH2S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная

Кислоты это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. HF HCl HBr HI H 2 S 1. По содержанию кислорода HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ Классификация кислот бескислородныекислородсодержащие

2. По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно- основные HCl HNO 3 двух- основные H 2 S H 2 SO 4 трех- основные H 3 PO 4 Классификация кислот

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. H 2 SiO 3 3. По растворимости в воде HNO 3 H 2 SO 4 H 2 S H 3 PO 4 КИСЛОТЫ Классификация кислот нерастворимыерастворимые

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. HCl HNO 3 H 2 S 4. По летучести H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ Классификация кислот летучиенелетучие Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. HCl H 3 PO 4 H 2 SO 4 5. По устойчивости H 2 SO 3 H 2 С O 3 H 2 SiO 3 КИСЛОТЫ Классификация кислот стабильныенестабильные Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H 2 CO 3 H 2 SO 3 – разлагаются на газ и воду Кремниевая кислота разлагается только при нагревании! H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

Помни! H 2 CO 3 CO 2 H 2 O H 2 SO 3 SO 2 H 2 O H 2 SiO 3 H2SH2S Сила кислот уменьшается H 2 SiO 3 HClO 4, H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 СO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 Cильные Слабые

1.Жидкости (кроме кремниевой кислоты) 2.Без цвета 3.Без запаха 4.Кислые на вкус 5.Разъедают многие вещества Физические свойства кислот

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Польза кислот

Вред кислот

ИндикаторОкраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде Окраска индикатора в кислотной среде Лакмусфиолетоваясиняякрасная Фенолфталеинбесцветнаямалиноваябесцветная Метилоранж оранжеваяжёлтаяКрасно- розовая Изменение окраски индикаторов

Взаимодействие кислот с основаниями H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Na + +2OH - = 2Na + +SO H 2 O 2H + + 2OH - = 2H 2 O H + + OH - = H 2 O кислота + основание соль + вода Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации. Реакция нейтрализации - частный случай реакции обмена. Химические свойства

Взаимодействие кислот с металлами Взаимодействие кислот с металлами Mg 0 + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2 0 Mg 0 + 2H + + SO 4 2- = Mg 2+ +SO H 2 0 Mg 0 + 2H + = Mg 2+ + H 2 0 реакция замещения Fe 0 + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0 Fe 0 + 2H + +2Cl - = Fe 2+ +2Cl - + H 2 0 Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0 реакция замещения металл + кислота соль + металл + кислота соль + Н 2 Химические свойства Условия: Условия: металл должен стоять в ряду активности до водорода, а в результате реакции должна получиться растворимая соль, если образуется нерастворимая соль, то на поверхности металла образуется плёнка из этой соли, которая прекращает доступ кислоты к металлу. Нерастворимые кислоты (кремниевая) не всупают в реакцию с металлами. Особо взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты, подробнее об этом вы узнаете в 9 классе

кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью

3. Кислота + основной оксид соль + Н 2 О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H 2 CO 3, H 2 SiO 3 ) Образуется растворимая соль 1) 2HCl + CaO > CaCl 2 + H 2 O 1) 2 HCl + CaO > CaCl 2 + H 2 O 2) HNO 3 + K 2 O > t 3) HCl + CuO >

6. Кислота + соль соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO 3 > CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1) 2 HCl + CaCO 3 > CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2) H 2 SO 4 + BaCl 2 > BaSO HCl 3) HCl + AgNO 3 >

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H 2 SiO 3 > H 2 O + SiO 2 T, свет T, свет 2) 4 HNO 3 > 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2 2) 4 HNO 3 > 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2

1. Кислотный оксид + Н 2 О кислота SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2. Водород + НеМе кислота Н 2 + Cl 2 2 HCl Н 2 + Cl 2 2 HCl 3. Кислота + соль соль* + кислота* t t 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO HCl 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO HCl Способы получения

Вопрос: Чем объяснить, что растворы кислот обладают общими химическими свойствами? Ответ: Общность химических свойств кислот объясняется наличием одинаковых ионов – катионов водорода (Н + ), которые образуются при диссоциации кислот в растворах. HCl H + +Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- Вывод

Знаете ли вы ? Когда укусит муравей, то место укуса начинает болеть, так как на кожу попала сильная муравьиная кислота. Смажьте место укуса нашатырным спиртом и вы тотчас же избавитесь от боли, потому что нашатырный спирт – щелочь, уничтожает кислоту. Смазывание укушенного пчелой места нашатырным спиртом действует также успокаивающе.

Домашнее задание §38, 3-5

Рефлексия Красный – я узнал много интересной и полезной информации Жёлтый – было интересно, но трудно. Синий – урок меня не заинтересовал

БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!