Презентацию подготовила: Преподаватель химии Лебедева Евгения Владимировна ГОУ НПО ПЛ 3 г. Майкоп Республика Адыгея 2009 год

Тема урока: «ОКСИДЫ: получение, свойства, применение»

- систематизировать, углубить знания обучающихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения; - развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.

Блок-схема « Способы получения и химические свойства оксидов»

1 способ: окисление металлов где CuO – оксид меди (II)

2 способ: окисление неметаллов где CO 2 – оксид углерода (IV)

3 способ: разложение кислот где - сернистая кислота, SO 2 – оксид серы (IV)

4 способ: разложение солей где - карбонат кальция CаO – оксид кальция (II)

5 способ: разложение нерастворимых оснований где - гидроксид железа (II), FeO – оксид железа (II)

6 способ: вытеснение из солей другими оксидами где - карбонат натрия, SiO 2 – оксид кремния (IV), Na 2 SiO 3 - силикат натрия

7 способ: горение сложных веществ где - этанол (этиловый спирт), СO 2 – оксид углерода (IV)

ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные

Al2O3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд –– как полирующее средство. SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод. CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 2) аморфный кремнезем SiO2 nH2O – минерал опал. Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: Cо 2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

1. О.С. Габриелян, Глава III, §40 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а) P + O 2 б) Al + O 2 в) H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 г) BaO + HCl д) C 2 H 4 + O 2