Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы Автор: Чекункова Елена Владимировна МОУ «Средняя общеобразовательная школа 9 с углубленным изучением английского языка» г.Казани

Название оксида Химическая формула оксида Агрегатное состояние цвет Температура плавления ( о С) Оксид меди (II)СuОСu Отвердыйчерный 1447 Оксид магнияМgОМg Отвердыйбелый 2825 Оксид железа (III) Fe 2 О 3 твердый красно - коричневый 1562 Оксид кремнияSiО 2 твердый бесцветный 1728 Оксид углерода (IV) СО 2 газообразный бесцветный- 57 Вода (оксид водорода) Н2ОН2Ожидкийбесцветная 0 Оксид азота (IV) NО2NО2 газообразный красно - бурый -11,2

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы Оксиды – это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Состав оксидов выражается общей формулой: Э х О у Э х О у где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода. Примеры оксидов: СаО, Fe 2 O 3, ZnO, BeO, NO 2, P 2 O 5

Название оксидов В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента:В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента: ZnO – оксид цинка,ZnO – оксид цинка, СаО – оксид кальция.СаО – оксид кальция. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления:Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления: Fe 2 O 3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»),Fe 2 O 3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»), P 2 O 5 – оксид фосфора (V) (читается: «оксид фосфора пять»)P 2 O 5 – оксид фосфора (V) (читается: «оксид фосфора пять»)

ВНИМАНИЕ!!!!!!!!!!!!!! Постоянную валентность, которая не указывается в названии оксидов, имеют: - элементы I и II группы главной подгруппы; - алюминий, цинк

Классификация По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на:По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на: твердые – Р 2 О 5, SiO 2, N 2 O 5 и др.,твердые – Р 2 О 5, SiO 2, N 2 O 5 и др., газообразные – СО 2, SО 2, NО и др.,газообразные – СО 2, SО 2, NО и др., жидкие - Н 2 О, SO 3, N 2 O 3. жидкие - Н 2 О, SO 3, N 2 O 3. Все оксиды металлов – твердые вещества Все оксиды металлов – твердые вещества

Структурные формулы В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны между собой. Число связей ( черточек ) у атома кислорода должно быть равно двум, а у атома элемента число связей должно быть равно его степени окисления : В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны между собой. Число связей ( черточек ) у атома кислорода должно быть равно двум, а у атома элемента число связей должно быть равно его степени окисления : МgО Мg ОМgО Мg О SO 2 О S ОSO 2 О S О Аl 2 O 3 О Аl О Аl ОАl 2 O 3 О Аl О Аl О

Оксиды в природе

Вопросы и задания Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов: CaO, HNO 3, SiO 2, KOH, H 2 SO 4, P 2 O 5, MgO, CaCO 3, HF, HNO 3, Al(OH) 3, B 2 O 3. Ответ: CaO, SiO 2, P 2 O 5, MgO, B 2 O 3.

Назовите следующие оксиды: а) СаО, б) SO 2 и SO 3, в) Аl 2 О 3, г) Мn 2 О 7 и МnО, д) СrО 3 и Сr 2 О 3. Ответы: а) оксид кальция, б) оксид серы (IV) и оксид серы (VI), в) оксид алюминия г) оксид марганца (VII) и оксид марганца (II), д) оксид хрома (VI) и оксид хрома (III). Вопросы и задания

Составьте молекулярные и структурные формулы указанных оксидов: а) оксид калия, б) оксид бария, в) оксид серы (VI). Ответы: а) К 2 О К О К б) ВаО Ва О в) SO 3 О S О О

Массовая доля элемента рассчитывается по формуле: (O) = Ar (O). / M(вещества) Вопросы и задания Не производя вычислений, скажите, в каком из оксидов массовая доля кислорода больше: ) H 2 О; 2) Li 2 0; 3) Сu 2 О; 4) Аg 2 О 1) H 2 О; 2) Li 2 0; 3) Сu 2 О; 4) Аg 2 О

Домашнее задание п.25, стр. 84 задания 4, 5 письменно Выучить определения Составить задания на карточке для друга

Список использованных источников Химия. 8 кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс», Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – 4-е изд.,испр. и доп. – М.:ООО «Издательство Новая волна», с.

Вода Н 2 О – оксид водорода Агрегатные состояния: твёрдое лед жидкое вода газообразное водяной пар. В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде. Вода способна растворять в себе много веществ, приобретая тот или иной вкус. В природе происходит непрерывный круговорот воды.

Углекислый газ (диоксид углерода) СО 2 – оксид углерода (IV) Углекислый газ формируется при соединении двух элементов: углерода и кислорода. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при гниении растительных и животных остатков, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород. Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха. Он не пригоден для поддержания жизни. Углекислый газ замерзает при температуре 78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода. В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью.

Оксид кремния (IV) SiО 2 Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров и др.Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров и др. Диоксид кремния главный компонент почти всех земных горных пород. Из кремнезёма и силикатов состоит 87% массы литосферы.Диоксид кремния главный компонент почти всех земных горных пород. Из кремнезёма и силикатов состоит 87% массы литосферы. Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, фармацевтике (зубные пасты), а также пищевой добавки или лекарственного препарата.Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, фармацевтике (зубные пасты), а также пищевой добавки или лекарственного препарата. Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов. Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.