« Растворы. Электролитическая диссоциация». Составила преподаватель химии Составила преподаватель химии ГОУ НПО ПУ – 73 ГОУ НПО ПУ – 73 г. Приморско-Ахтарск Олейник М.П.

Механизм диссоциации электролита с ионной связью (электролит немолекулярного строения), на примере NaCL

1. Ориентация молекул-диполей воды около ионов кристалла 2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла 3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

Механизм диссоциации электролита молекулярного строения, который образован полярными молекулами, на примере HCL.

1. Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита 2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита 3. Ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную) 4. Диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

Необходимые условия протекания обменных реакций в растворах электролитов является: Образование малорастворимого вещества (осадка); Образование летучего вещества (газ); Образование слабодиссоциируюемого вещества (слабого электролита).

Основные понятия по теме «Растворы». Вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами – это чистые вещества Смеси состоящие из двух или нескольких веществ, в которых ни простым глазом, ни даже под микроскопом нельзя обнаружить частицы этих веществ, называют однородными. Смеси, в которых можно обнаружить невооруженным глазом или при помощи микроскопа частицы двух или нескольких веществ, называют неоднородными. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия, называют растворы. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия, называют растворы. Раствор, который находится в контакте с избытком нерастворившегося вещества, называется насыщенные. Раствор, в котором содержится меньше растворимого вещества, чем в его насыщенном растворе, называется ненасыщенные.

По растворимости в воде вещества делят: Вещества Хорошо растворимые Малораство- римые Практически нерастворимые

Диссоциация следующих веществ: А) NaCL = Na + + CL - Б) CuSO 4 = Cu 2+ + SO4 2- 2) В) Ca(OH) 2 = Ca OH - Г) ALCL 3 = AL CL - Г) ALCL 3 = AL CL - Д) H 2 SO 4 = 2H + + SO4 2-

Молекулярные и ионные уравнения реакций для следующих веществ: 1) CuSO 4 + 2NaOH= Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Cu OH - = Cu(OH) 2 2) Na 2 СO 3 + НCL= Na CL + Н 2 O+ СО 2 2H + + СO 3 2- = Н 2 O+ СО 2 3) NaOH + НCL = Na CL + Н 2 O Малиновый цвет Малиновый цвет Н + + OH - = Н 2 O

Проверочная работа по вариантам. 1 вариант нечетные вопросы, 2 вариант четные вопросы. 1.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток называются….. 2.Вещества, растворы которых проводят электрический ток называются….. 3. Процесс распада электролита в водном растворе на ионы называется…. 4. Количественный показателем электролитической диссоциации является …. 5. Положительно заряженные ионы называются… 6. Отрицательно заряженные ионы называются… 7. Взаимодействие ионов электролита с молекулами воды в водном растворе с образованием гидратированных ионов называется процессом….. 8.Электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металлов и анионов гидроксид- иона называются… 9. Электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов гидроксония и анионов кислотных остатков называются… 10.Электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков называются… 11.Электролиты, с прочной химической связью, небольшой по величине степенью электролитической диссоциации, называются…. 12.Электролиты, со слабой химической связью, большой по величине степенью электролитической диссоциации, полностью диссоциирующими на ионы, называются…. Ответы: 1. Электролитическая диссоциация 2. Электролиты 3. Неэлектролиты 4. Катионы 5. Анионы 6. Степень диссоциации 7. Гидратация 8. Соли 9. Кислоты 10. Основания 11. Сильные электролиты 12. Слабые электролиты.

Проверочная работа по вариантам 1 вариант: 1-3; 3-1; 5-4; 7-7; 9-9; вариант: 2-2; 4-6; 6-5; 8-10; 10-8; 12-11