Используя противоположность, противопоставление с неметаллами, рассмотреть: Положение металлов в Периодической системе;Положение металлов в Периодической системе; Особенности строения атомов и кристаллов;Особенности строения атомов и кристаллов; Общие физические свойства;Общие физические свойства; Общие химические свойства;Общие химические свойства; Классификации металлов.Классификации металлов.

Все простые вещества подразделяются на две группы: металлы и неметаллы (металлоиды). Большинство химических элементов относят к металлам. М ММ М ее тот аапа лол лол аапа мм ии н н н н аапа заз ыыыы вввв аапа юююю тот сс яя в в в в ее щщщщ ее сс тот вввв аапа,,,, ооо баб лол аапа ддт аапа юююю щщщщ ии ее с с с с лол ее ддт уууу юююю щщщщ ии мм ии х х х х аапа р-р-р аапа как тот ее р-р-р инн ыыыы мм ии пп р-р-р ии заз инн аапа как аапа мм ии :::: х х х х ооо р-р-р ооо ш-ш ее йййй п п п п р-р-р ооо вввв ооо ддт ии мм ооо сс тот ьььь юююю т т т т ее пп лол аапа х ооо р-р-р ооо ш-ш ее йййй п п п п р-р-р ооо вввв ооо ддт ии мм ооо сс тот ьььь юююю э э э э лол ее как тот р-р-р ии чччч ее сс тот вввв аапа,,,, к к ооо вввв как ооо сс тот ьььь юююю,,,, о о сс ооо баб ыыыы мм м м м м ее тот аапа лол лол ии чччч ее сс как ии мм б б б б лол ее сс как ооо мм.... Металлы обладают перечисленными выше свойствами и резко отличаются по внешнему виду от неметаллов.

Общие физические свойства Объясняются особым строением кристаллической решетки - наличием свободных электронов ("электронного газа"). Пластичность. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается. Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Электропроводность. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. Теплопроводность. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути. Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. Плотность. Самый легкий - литий (r=0,53 г/см 3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см 3). Металлы, имеющие r < 5 г/см 3 считаются "легкими металлами". Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (t°пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).

Общие свойства металлов Кристаллическая решетка связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными внешними электронами. Свободные электроны

Типы кристаллических решеток а б в а б в а – кубическая объемноцентрированная; б – кубическая гранецентрированная; в – гексагональная объемноцентрированная.

Условная граница между элементами- металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали Бор – Кремний – Мышьяк – Теллур – Астат. Положение металлов в Периодической системе Лантаноиды и актиноиды тоже относятся к металлам

Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры (радиусы), поэтому и их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. Вторая особенность, которая присуща атомам наиболее активных металлов, - это наличие на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов. Особенности строения атомов Особенности строения атомов

Щелочные Щелочно- земельные

К щелочным металлам(главная подгруппа I группы) относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Конфигурация внешнего энергетического уровня этих элементов – ns 1. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления +1. Являются сильнейшими восстановителями. Свое название получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, - щелочей.

Атомны й номер Название Электр. Конфиг. г/см 3 t°пл. °C t°кип. °C Атомны й радиус, нм 3Литий (Li)[He] 2s 1 0,531180,513470,157 11Натрий (Na) [Ne]3s 1 0,9797,9882,90,191 19Калий (K)[Ar] 4s 1 0,85963,657740,236 27Рубидий(Rb ) [Kr] 5s ,46880,253 55Цезий (Cs)[Xe] 6s 1 1, ,274 87Франций (Fr) [Rn] 7s 1 –––– Свойства щелочных металлов

Щелочные металлы - очень легкие, очень мягкие, имеют низкие температуры плавления и кипения

Электролиз расплавов солей эл. ток 2NaCl = 2Na + Cl2

1. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H Все щелочные металлы реагируют с неметаллами при нагревании: 2Na + Cl 2 = 2NaCl; 2K + S=K 2 S 6Li + N 2 = 2Li 3 N 2Na + H2 = NaH 2Li + 2C = Li 2 C 2 Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. 3. При взаимодействии с кислородом воздуха литий превращается в оксид: 4Li + O 2 = 2Li 2 O, натрий – в пероксид:2Na + O 2 = Na 2 O 2, А калий, рубидий и цезий – в надпероксиды: K + O 2 = KO 2. Кислородные соединения щелочных металлов активно взаимодействуют с водой: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH, Na 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2.

Щелочно-земельные металлы – элементы главной подгруппы II группы Периодической таблицы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые они отдают при взаимодействии, во всех соединениях степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано радиусов их атомов.

Атомны й номер Название Атомна я масса Эл. Конфиг. р г/см 3 t°пл. °C t°кип. °C Атомн. радиус нм 4Бериллий Be 9,01[He] 2s 2 1, ,113 11Магний Mg24,3[Ne]3s 2 1,74649,511200,16 19Кальций Ca 40,08[Ar] 4s 2 1, ,2 27Стронций Sr 87,62[Kr] 5s 2 2, ,213 55Барий Ba137,34[Xe] 6s 2 3, ,25 87Радий Ra226[Rn] 7s 2 ~6~ – Свойства щелочноземельных металлов

Легкие, серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, Барий по мягкости напоминает Свинец.

Электролиз расплавов солей: эл. ток CaCl2 = Ca + Cl2

1. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

2. При взаимодействии с кислородом все элементы второй группы, кроме Бария, образуют оксиды: 2Ca + O 2 = 2CaO А Барий пероксид: Ba + O 2 = BaO 2 Оксиды щелочно-земельных элементов проявляют основные свойства

3. Щелочно-земельные элементы при нагревании реагируют с неметаллами: Mg + Br 2 = MgBr 2 Ca + S = CaS 3Sr + N 2 = Sr 3 N 2 3Ba + 2P = Ba 3 P 2 2Mg + 2C = Mg 2 C 2 Ba + H 2 = BaH 2

Качественной реакцией на щелочноземельные металлы является окрашивание пламени их катионами: Ca 2+ окрашивает пламя в темно- оранжевый цвет, Sr 2+ - в темно-красный, Ba 2+ - в светло-зеленый.

К черным металлам относятся железо и его сплавы сталь и чугун. Черные металлы в промышленности составляют по весу более 90% всего металла, применяемого для различных целей. Черные металлы употребляются для изготовления строительных металлоконструкций (мостов, балок, ферм, колонн, резервуаров), для изготовления различных машин и аппаратов, вагонов, рельсов и т. п. Причина столь широкого применения черных металлов заключается в их относительной дешевизне и большой прочности.

К цветным металлам относятся медь, алюминий, олово, свинец, цинк, никель, хром и др. Цветные металлы употребляются в основном в качестве присадок (добавок) для улучшения свойств черных металлов или придания им особых свойств (например, для изготовления нержавеющих сталей, для получения твердых режущих сплавов и т. п.).

Алюминий Магний Натрий Железо

Спасибо за внимание!!!