Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Учительница химии и биологии МКОУ «Андийская средняя общеобразовательная школа 2 им. М.Р.Казаналипова»

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl

Механизм ЭД ионних веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированних ионов.

Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl -

Механизм ЭД полярних веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободних гидратирован- них ионов.

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые - частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4,HNO 3 ) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH) 2, Sr(OH) 2, Сa(OH) 2.

Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3, H 2 S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH);

Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенних молекул (N):

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободних ионов объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl 2 = Ca Cl - KAl(SO 4 ) 2 = K + + Al SO 4 2- HNO 3 = H + + NO 3 - Ba(OH) 2 = Ba OH -

Диссоциация кислот -осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. -H Cl = H + + Cl - - H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - (I ступень) -HSO 4 - = H + + SO 4 2- ( II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация оснований Ba(OH) 2 = Ba OH - Сa(OH) 2 = Сa OH - Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид- ионы.

Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl 2 = Ca Cl - KBr = K + + Br - NaCl = Na + + Cl -

Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO 3 = K + + HCO 3 HCO 3 = H + + CO 3 2-

Шведский ученый Сванте Аррениус( ) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903 году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na + + Cl -

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенних в раствор (N). Основные положения теории ЭД

5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральних атомов составляющих их элементов. Ионы в водних растворах гидратированы.

Источники информации: htm tsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii- veschestv.htmlhttp://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsia tsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii- veschestv.html htm ja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.htmlhttp://900igr.net/kartinki/khimija/Povarenna ja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Благодарю за работу!