Распространённость элементов в земной коре, % по массе (в скобках указано, какое место занимает элемент по распространённости) H 1 1(10) He Li 3 6, Be B C 6 0,48(15) N O 8 47(1) F 9 0,065(12) Ne Na 11 2,64(6) Mg 12 2,35(7) Al 13 8,8(3) Si 14 27,6(2) P 15 0,105(11) S 16 0,05(17) Cl 17 1, (20) Ar K 19 2,41(8) Ca 20 3,38(5) 21 Sc Ti 0,57(9) 23 V 1, Cr 0,035(21) 25 Mn 0,1(13) 26 Fe 4,65(4)

В живом организме: O (65%) C (18%) H(10%) N (3%) Na, Ca, Mg, K, Cl, P,S В земной коре:

Открытие элементов H 1 Кавендиш 1766 He 2 Рамзай 1895 г. Li 3 Арфердсон 1817 г. Be 4 Воклен 1797 г. B 5 Гей-Люссак, 1808 г. C 6 Известен с древности N 7 Резерфорд 1772 г. O 8 Пристли, Шееле 1774 г. F 9 Муасан (Ф.) 1886 г. Ne 10 Рамзай,Траверс 1898 г. Na 11 Дэви 1807 г Mg 12 Блэк, Дэви 1808 г. Al 13 Эрстед 1825 г. Si 14 Берцелиус 1824 г. P 15 Бранд (Герм.) 1669 г. S 16 Известна с древности Cl 17 Шееле (Шв.)1774 г. Ar 18 Рэлей, Рамзай 1894 K 19 Дэви 1807 г. Ca 20 Дэви 1808 г. 21 Sc Нильсон (Шв.) 1879 г. 22 Ti Грегер, Клапрот V Рио (Мексика) 1801 г. 24 Cr Воклен (Ф.)1780 г. 25 Mn Ганн (Шв.) 1774 г. 26 Fe Известно с древности 27 Co Брандт 1735 г. 28 Ni Кронштедт (Шв.) Cu Известна древн. цивилизациям 30 Zn Известен до 1500 г. Ga 31 Буабодран 1875 г. Ge 32 Винклер 1886 г. As 33 Альберт Великий (вероятно) XIII в. Se 34 Берцелиус 1817 г. Br 35 Балар 1826 г. Kr 36 Рамзай,Траверс 1889 г. Rb 37 Бунзен, Кирхгоф 1861 г. Sr 38 Крофорд, Дэви 1790 г. 39 Y Гадолин 1794 г. 40 Zr Клапрот 1789 г. 41 Nb Хатчетт 1801 г. 42 Mo Гьельм (Шв.)1781 г. 43 Tc Перье 1937 г. 44 Ru Снядецкий 1828 г. 45 Rh Волластон 1803 г. 46 Pd Волластон 1803 г. 47 Ag Известно с древности 48 Cd Штромейер 1817 г. In 49 Райх,Рихтер 1863 г. Sn 50 Известно с древности Sb 51 Известна алхимикам Te 52 Рейхенштей н 1783 г. I 53 Куртуа 1811 г. Xe 54 Рамзай 1898 г.

Типы химической связи ( по природе образования): 1. Металлическая (обобществление электронов внешнего слоя между всеми ионами в кристаллической решётке металла). Примеры веществ: (металлы) Li Na K Ca Al Fe Zn Hg Cu

2. Ковалентная (обобществление двух электронов за счёт перекрывание электронных орбиталей атомов). Примеры веществ: (неметаллы) H 2 H-H O 2 O=O F 2 F-F Cl 2 Cl-Cl Br 2 Br-Br I 2 I-I

Н + Н Н Н Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью.

__ + _ + + _ + ++ электронная формула Н + Н Н Н

Формы атомных орбиталей

Способы перекрывания атомных орбиталей σ-связь

π-связь

3. Ионная (электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов). Примеры веществ: (металл + неметалл) NaCl K 2 O CaF 2

Молекулы хлороводорода Ионная кристаллическая решётка

АТОМ Стремление к завершению электронного уровня (в зависимости от радиуса и числа электронов на внешнем слое) МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ (отдать внешние электроны) (принять электроны) ТИПЫ СВЯЗИ В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВАХ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ примеры? примеры?