Анализ наиболее трудных вопросов ЕГЭ по химии Володина Е.В – 2011 г.

Анализ наиболее трудных вопросов ЕГЭ по химии Часть А

Неорганическая химия А1 (38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) P 3+ 2) S 2- 3) Cl 5+ 4) Fe 3+ A9 (7%) Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части. Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13 (32%) Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) НСl и MgSO 4 2) NaOH и H 2 SO 4 3) NaOH и KNO 3 4) MgCl 2 и HNO 3 A15 (17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария 2) гидроксидом калия 3) серной кислотой 4) углекислым газом

А24 (34%) Под скоростью химической реакции понимают изменение 1) концентрации реагента в единицу времени 2) количества вещества реагента в единицу времени 3) количества вещества реагента в единице объема 4) количества вещества продукта в единице объема А24 (46%) Для увеличения скорости реакции 4Fe(тв.) + 3О 2 (газ) = 2Fe 2 O 3 (тв) + Q следует 1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру 3) уменьшить концентрацию кислорода 4) увеличить количество железа

А23 (23%) Для увеличения скорости реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 3O 2 (г) + 2NO 2 (г) к Дж необходимо 1) увеличить концентрацию AgNO 3 2) уменьшить давление в системе 3) увеличить степень измельченности AgNO 3 4) уменьшить температуру A24 (22%) Экзотермической является реакция 1) MgCO 3 = MgO + CO 2 2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 3) C + CO2 = 2CO 4) 2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2

A27 (12,2%) Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение: 1 ) Cu 2+ + Н 2 S = CuS + 2Н + 2) CuSO 4 + 2Н + = Cu 2+ + Н 2 SO 4 3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2– 4) Cu 2+ + S 2– = CuS A25 (49%) В системе СН 3 СООН + СН 3 ОН = СН 3 СООСН 3 + Н 2 О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать 1) добавление метанола 2) повышение давления 3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

Органическая химия A21 (47%) Для получения бутена-2 из 2-бромбутана cледует использовать 1) водный раствор серной кислоты 2) водный раствор гидроксида калия 3) спиртовой раствор гидроксида калия при нагревании 4) никелевый катализатор А25 (19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей ртути образуется преимущественно 1) бутанол-1 2) бутанол-2 3) бутаналь 4) бутанон

А20 (39%) С раствором NaOH не реагирует вещество, формула которого 1)С 6 Н 5 СООН 2) С 6 Н 5 ОН 3) С 2 Н 5 СООН 4) С 2 Н 5 ОН А16 (14,4%) Этанол взаимодействует с 1) метанолом 2) бромной водой 3) водородом 4) медью А17 (32,3%) Олеиновая кислота совмещает в себе свойства карбоновой кислоты и 1) амина 2) алкена 3) алкина 4) спирта

А19 (13,3%) Верным является высказывание 1) глюкоза – это пятиатомный альдегидоспирт 2) фруктоза – это шестиатомный спирт 3) крахмал – это полисахарид, состоящий из остатков фруктозы 4) сахароза – это дисахарид, состоящий из двух молекул глюкозы А18 (39%) Метиламин реагирует с каждым из двух веществ: 1) O 2 и N 2 2) FeCl 2 и NH 3 3) НСl и NaCl 4) Н 2 O и H 2 SO 4 А24 (32%) Амфотерными свойствами обладает 1) метиламин 2) глицин 3) анилин 4) фенол

Производство и применение веществ 46%. В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор 1) Na 2 SO 4 2) MgCl 2 3) С 2 Н 5 ОН 4) СН 3 СООН 35%. Сырье для получения метанола в промышленности служат 1) СН 3 Cl и NaOH 2) HCHO и H 2 3) CO и Н 2 4) НCOOH и NaOH

22%. В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) используют 1) Н 2 О 2) H 2 SO 3 3) Н 2 SО 4 (конц.) 4) Н 2 SО 4 (разб) 16,8%. Из каменноугольной смолы получают 1) этанол 2) кокс 3) бензол 4) бензин

Анализ наиболее трудных вопросов ЕГЭ по химии Часть В

B2 (8%) Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) оксид кремния(IV) А) Al, H 2 SO 4, CO 2) оксид азота(IV) Б) Fe 2 O 3, H 2 O, NH 3 3) оксид бария В) С, КОН, СаСО 3 4) оксид железа(III) Г) NaOH, H 2 O, СаО Д) Н 2 О, SO 3, Н 3 РО 4 Е) Н 2 О, HNO 3, Са(ОН) 2

В6 (14 %) Кислород при подходящих условиях реагирует с A) Fe(OH) 2 Б) KCl В) P 2 O 5 Г) SO 2 Д) Zn Е) N 2

B3 (31%) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) HNO 3 (разб) + Сu А) Сu(NO 3 ) 2 + H 2 2) HNO 3 (конц) + Сu Б) Сu(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) HNO 3 + СuО В) Сu(NO 3 ) 2 + N 2 +H 2 O 4) HNO 3 + Сu(ОН) 2 Г) Сu(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O Д) Сu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Е) Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

B4 (4%) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) NF 3 А) – 3 2) H 2 N 2 O 2 Б) + 1 3) NBr 3 В) + 2 4) Сa(NO 3 ) 2 Г) + 3 Д) + 4 Е) + 5

B5(10%) Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу. СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 1) SrCl 2 А) по катиону 2) NH 4 F Б) по аниону 3) CuSO 4 В) по катиону и аниону 4) СН 3 СООNa Г) гидролизу не подвергается

В5 (28%) Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли. СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ [H + ] и [OH – ] 1) FeI 2 А) [H + ] = [OH – ] 2) Na 2 S Б) [H + ] > [OH – ] 3) CsCl В) [H + ] < [OH – ] 4) Be(NO 3 ) 2

В6 (10%) Этанол реагирует с A) CuO Б) K В) Cu(OH) 2 Г) O 2 Д) Na 2 CO 3 Е) CH 3 COOH

В7. (3%) При различных видах брожения глюкозы могут образоваться А) углекислый газ Б) масляная кислота В) этанол Г) муравьиная кислота Д) водород Е) молочная кислота

В9 (4%). Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно растворить в 4 л воды для получения его 10,89%-ного раствора? В10 (5%). Для полного сжигания 8 л метиламина (н.у.) потребуется воздух объемом ___ л. B10 (2%). К 160 г раствора NaOH( с массовой долей 10%) добавили 23 г Na 2 O. Определите массовую долю щелочи в новом растворе.

Необходимо обратить внимание усовершенствовать методику преподавания темы "Основные классы неорганических соединений", при этом связывать свойства простых веществ и их соединений с положением элемента в периодической таблице Д.И.Менделеева; обратить внимание на генетическую связь между классами органических соединений, составление цепочек превращений, особенно реакций окисления в присутствии сильных окислителей, а также электролиза солей карбоновых кислот; недостаточное внимание и время уделяется практике решению комбинированных задач, из-за недостаточного количества часов

Результаты части С задание С1 - средний балл 1,56% задание С2 - средний балл 1,34% задание С3 - средний балл 1,89% задание С4 - средний балл 1,01% задание С5 – средний балл 0,97%

Химические расчеты вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; объемных отношений газов при химических реакциях; массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; теплового эффекта реакции; массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; нахождение молекулярной формулы вещества; массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Анализ наиболее трудных вопросов ЕГЭ по химии Володина Е.В. Спасибо за внимание