Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Кислород - презентация

1

2 Вспомним о водороде. Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ. Распространение водорода. Способы получения и определения. Физические свойства. Химические свойства. Чем является водород в ХР? Применение.

3 Запишем д/з: §14 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.

4 Нахождение в природе Кислород самый распространенный на Земле элемент. 1. В атмосфере около 21% по V ; 2. В литосфере (твердой оболочке Земли ) - 47% по m - (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов) ; 3. В гидросфере ( водной оболочке нашей планеты ) - почти 86% по m. Образуется в ходе процесса фотосинтеза СО2 + Н2О С6Н12О6 +О2 Уравните ХР

5 Открытие кислорода Официально открытие принадлежит Джозефу Присли. (1 августа 1774 году путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). HgO=Hg +O 2 уравнять В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.

6 АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА : элементу-О соответствуют 2 простых вещества 1. Газ кислород -О 2 2. Газ озон - О 3 образуется из кислорода под действием УФ или эл.разряда 3О 2 2О 3

7 Физические свойства 1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее воздуха, Ткип.= С; Тпл.=-218,8 0 С 2. Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т= С), в твердом виде- черного цвета (при Т= С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха

8 Получение кислорода 1. KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2. KNO 3 KNO 2 +O 2 3. H 2 O 2 H 2 O + O 2 4. Уравнить

9 Химические свойства кислорода

10 Горение железа. Fe + О 2 Fe 2 O 3 уравнять

11 Горение фосфора. Р + О 2 Р 2 O 5 уравнять

12 Горение серы. S + О 2 SO 2 уравнять

13 ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1. Записать элементы вместе. 2. Поставить с.о. элементов. Снести их крест-накрест, если, надо- сократить. 3. Определить индексы. 4. Расставить коэффициенты.

14 Дописать и уравнять: 1. Ca + O 2 2. H 2 + O 2 3. Si + O 2 4. N 2 + O 2 5. С 2 H 6 + O 2

15 Угадать пропущенное вещество … + O 2 As 2 O 3 Li + O 2 … Mg + … MgO … + O 2 NO Be + O 2 …

16 Применение 1. Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, для работы ИВЛ, физиотерапии. 2. Ветеринария При анестезии животных, озонировании для дезинфекции. 3.Косметология, спорт и фитнес Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии. 4. Металлургия Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов. 5. Газовая сварка, резка и пайка металлов Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода. 6. Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры. 7. Химическая и нефтехимическая промышленность Широко используется для окисления исходных реагентов. 8. Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д. 9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д. 10. Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.

17 Итог (расшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) : O Ы

18 ДЫХАНИЕ И ГОРЕНИЕ

19 Ответы к химическому диктанту 1+;2-;3+;4+;5-;6-;7+;8-;9- ;10+;11+;12-;13+;14+;15+;16-;18- ;19-;20+;21+;22-;23-;24-;25+;26- ;27-;28+;29+;30+.