Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи - презентация

1 Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

2 Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ( ).

3 Количество вещества физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода физическая величина, веществе атомы молекулы ионы Единицей измеренияСИ моль Число Авогадро (N A )= 6,02*10 23 моль 1.

4 Молярная масса -это масса одного моля вещества. М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной массе), отсюда

5 о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

6 Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 +Cl 2 2HCl 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2 2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 +F 2 2HF 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2 2CO 1:2

7 Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2, N 2, Cl 2,О 2, F 2 … ) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2. И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:

8 о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

9 Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

10

11 Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

12 Задачи (закрепление) 1. Найдите число молекул в 2 молях водорода. 2. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) 3. Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) 4. Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? 5. Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г 6. Какой объем займет сернистый газ (SO2), масса которого равна 3,2 г?