План-конспект урока (химия, 9 класс) по теме: урок химии в 9 классе по теме "Аммиак" - презентация

1 NH 3

2 На уроке мы сможем:Узнать: строение молекулы аммиака и иона аммония; механизм образования связи по донорно- акцепторному механизму; физические свойства аммиака; особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;Научиться: составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония; составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения; объяснять физиологическое воздействие аммиака на организм человека. NH 3 Проверка знаний

3 NH 3 Эта история произошла во время I мировой войны.

4 Состав вещества 4 +7 N ) ) 2 5 2s 2 1s21s2 2p 3 +1 H ) 1s11s1 NH 3 HH 1 N H КПС

5 Образование иона аммония 5 H N H H Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь У атома азота есть неподеленная электронная пара N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР NH 4 +

6 Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Водородная связь – это связь между атомами очень электроотрицательного элемента (F, O, N) одной молекулы и атомами водорода другой молекулы. δ-δ-

7 Физические свойства 3-10% р-р - нашатырный спирт 18-25% р-р - аммиачная вода В 1 л Н 2 О 700 л NH 3 NH 3 ЯД МКР

8 Химические свойства Взаимодействие с кислотами NН 3 +НСI NН 4 СI NН 3 +Н 2 SО 4 N Н 4 НSО 4 Взаимодействие с водой NН 3 +НОН NН 4 ОН Аммиак горит в кислороде 4 NН 3 +3О 2 2N 2 + 6Н 2 О NH 3

9 Применение NH 3 Производство азотной кислоты. Производство азотной кислоты. Производство азотных удобрений Производство азотных удобрений Производство взрывчатых веществ Производство взрывчатых веществ В холодильных установках. В холодильных установках. В медицине, в быту. В медицине, в быту. Для паяния

10 Проверка знаний. Решите задачи: При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой? Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

11 Проверка знаний. Осуществите цепочку превращений Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты: 2NH 3 + H 2 SO 4 NH 3 + H 2 SO 4 NH 3 + H 3 PO 4 2NH 3 + H 3 PO 4 3NH 3 + H 3 PO 4

12 Домашнее задание: 1)§25,упр )Получение аммиака выучить самостоятельно.

13 Ответьте на следующие вопросы: 1. Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева 2. Модель атома азота 3. Простое вещество азот 4. Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен? 5. Азот в природе. 6. Какова схема круговорота азота в природе? 7. Расскажите о двойственном названии элемента Кто и в каком году открыл азот? NH 3 Проверка знаний