Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота" - презентация

1 Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Подготовила: учитель химии, Быкова О.С.

2 Серная кислота H2SO4 сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.

3 Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.

4 FeS 2 S H2SH2SH2SH2S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Пирит Серный колчедан Получение серной кислоты

5

6 Общие свойства растворов кислот

7 Разбавление серной кислоты

8 I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO HSO 4 - H + + SO 4 2 -

9 2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4

10 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2H + Zn 2+ + H 2 O

11 4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - H 2 O H + + ОН - H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O Кислая соль гидросульфат натрия Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ +2H 2 O

12 5. Взаимодействие с солями H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

13 Качественная реакция H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

14 Серная кислота вытесняет более летучие кислоты NaCI + H 2 SO 4 NaHSO4 + HCI

15 Свойства концентрированной серной кислоты Органические вещества обугливаются !!! C12H22O11 (сахароза) 12С (уголь)

16 концентрированная серная кислота окисляет неметаллы концентрированная серная кислота окисляет неметаллы не Ме + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота не Ме, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

17 концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

18

19