Цель: сформировать представление об аллотропии серы, её физических и химических свойствах. - презентация

1 Цель: сформировать представление об аллотропии серы, её физических и химических свойствах.

2 1. Истрия открытия и изучения серы. 2. Положение серы в ПСХЭ. 3. Распространение серы в природе. 4. Получение серы в лаборатории. 5. Аллотропия и физические свойства серы. 6. Химические свойства серы. 7. Применение серы человеком и её соединений.

3 Дата открытия – известна древним цивилизациям; Греческое название серы тейони (божественный, небесный) указывает на её легкую воспламеняемость, поскольку огонь считался принадлежностью богов. С какой целью серу применяли в древности?

4

5

6

7

8 В чем причина различия в свойствах кристаллической и пластической серы? Модификации серы Ромбическая МоноклиннаяПластическая

9 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O

10 1) Взаимодействие с металлами: Взаимодействие с ртутью Hg 0 + S 0 = Hg +2 S –2 Hg 0 – 2e ––> Hg +2 1 восстановитель окисления S 0 + 2e ––> S –2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na 0 + S 0 = Na 2 +1 S –2 Na 0 – e ––> Na + 2 восстановитель окисления S 0 + 2e ––> S +2 1 окислитель Восстановления

11 2) Взаимодействие с водородом. S 0 + H 0 2 ––> H + 2S –2 S 0 + 2e ––> S –2 1 окислитель Восстановления H 0 2 – 2e ––> 2H + 1 восстановитель Окисления

12 3) Взаимодействие с углеродом. S 0 + C 0 = C +4 S 2 –2 2 S 0 + 2e ––> S –2 2 окислитель Восстановления C 0 – 4 е ––> C +4 1 восстановитель Окисления

13 4) Взаимодействие с кислородом. S 0 + О 0 2 = S +4 О –2 2 S 0 – 4e ––> S +4 восстановитель Окисления О е ––> 2O –2 окислитель Восстановления

14 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: А. 2, 6. В. 2, 8, 6. Б. 2, 8. Г. 2, 8, Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: А. SO 3 -FeS-SO 2. В. SO 2 -S-H 2 S. Б. MgS-S-SO 2. Г. S-H 2 S-Al 2 S 3.

15 3.Свойство, характерное для серы: А.Хорошо растворима в воде. Б.Имеет металлический блеск. В.Твердое вещество желтого цвета. Г.Проводит электрический ток. 4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем: А. Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2. Б. S+O 2 =SO 2. В. 2Li+S=Li 2 S. Г. SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

16 1. В 2. В, Г 3. В 4. Б

17 Рефлексия. Параграф 12. Задание на опережение: прочитать про следующие соединения 1 ученик - сероводород 2 ученик – оксиды серы 3 ученик – сернистая кислота