Галогены Выполнил: Костюк Павел, Эко-1 Проверила: Докина О. Б. - презентация

1 Галогены Выполнил: Костюк Павел, Эко-1 Проверила: Докина О. Б.

2 Галогены - (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

3 - 7 электронов на внешнем энергетическом уровне (ns 2 np 5 ), один из которых - неспаренный - стремление к достраиванию внешнего электронного слоя до устойчивого, сильная окислительная способность - с увеличением порядкового номера от F к I радиус атома увеличивается, энергия ионизации, электроотрицательность и окислительная способность (неметалличность) уменьшаются - каждый галоген в ряду F Cl Br I может вытеснить последующий из его соединений - низшую степень окисления -1 имеют в соединениях с менее электроотрицательными элементами - все галогены, кроме F, в соединениях с более электроотрицательными элементами, могут иметь степени окисления: +3; +5; +7 - образуют молекулы простых веществ с неполярными ковалентными связями - с активными металлами образуют ионные соединения, с активными неметаллами-неустойчивые соединения,с менее электроотрицательными неметаллами- соединения с ковалентными полярными связями

4 4s4s 4p 4d Br 5d4s4p I

5 Cl 2 F2F2 состоят из двухатомных молекул F 2 ;Cl 2 ;Br 2 ;I 2 сохраняют молекулярное строение во всех агрегатных состояниях при обычных условиях F 2 - бледно-жёлтый газ, Cl 2 - желтовато-зеленый газ, Br 2 - коричневая жидкость, I 2 - фиолетово-чёрный кристаллы имеют резкий запах, летучи флюор - течение фторос - разрушение 9 Fluorum F 18,99 ФТОР Шееле 1771 Швеция Муассан 1886 Франция гр. хлороз - желто- зеленый 17 Clorum Cl 35,45 ХЛОР Шееле 1774 Швеция

6 ядовиты( раздражают дыхательные пути, удушье, ожоги кожи) умеренно растворимы в воде(растворы называются хлорной, бровной, йодной водой), лучше – в органических растворителях (спирте, бензоле, хлороформе) Br 2 I2I2 гр. бромос - зловонный 35 bromum Br 79,9 БРОМ Балар 1826 Франция гр. иоэйдес - фиолетовый 53 Iodum I 126,91 ЙОД 1811 Бернар Куртуа 1813 Луи Гей Люссак

7 в свободном виде не встречаются из-за высокой окислительной способности в составе минералов – в почве, в виде минеральных солей – в природных водах Миниралы галогенов Галит NaCl Флюорит CaF2 Криолит 3NaF Фторопатит Ca5F(Po4)3 Бромиды KBr,MgBr2 в залежах хлоридов Сильвинит NaCl*HCl Cильвин KCl KIO3, KIO4 в залежах селитры,подземных водах,морских растений

8 Фтор - электролизом расплавов фторидов или их смеси с HF CaF 2 Ca + F 2 В промышленности : Электролизу подвергают легкоплавкую смесь состава КF·3НF, помещенную в служащую катодом внешний медный сосуд А. Анод из толстой никелевой проволоки помещается в медном цилиндре Б, нижняя боковая часть которого имеет отверстия. Выделяющийся фтор отводится по трубке В (а водород через отвод Г). Все места соединения отдельных частей прибора делают на пробках из СаF2 и замазке из PbO и глицерина.

9 Хлор – электролизом расплава или водного раствора галита : 2NaCl + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O-

10 бром и йод – окислением бромидов и иодидов хлором: 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2KCl

11 В лаборатории : Хлор, бром и йод - окислением галогеноводородных кислот или галогенидов сильными окислителями 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 О 16HCl + 2KMnO 4 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 О 2KBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 О Оксид марганца (IV) Перманганат калия Дихромат калия 14HCI+K 2 Cr 2 O 7 3СI 2 +2CrCI 3 +2KCI+7H 2 O

12 Химические свойства I. Взаимодействие с простыми веществами: с металлами – энергично,при обычной t или нагревании : 2Fe + 3Сl 2 2FeCl 3 с неметаллами (кроме азота) H 2 + Сl 2 2HCl S+ 3Сl 2 SCl 6 P+ 5Сl 2 PCl 5 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Характерна высокая окислительная способность (снижается от фтора и йоду)

13 II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой : F 2 + H 2 O 2HF + O (O 2, O 3 ) или F 2 + O OF 2 Сl 2 + H 2 O HCl + HClO (Br 2, I 2 ) с растворами щелочей: Сl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 О Сl 2 + 2Ca(OH) 2 CaСl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O Сl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 О (при нагревании) с соединениями менее активных галогенов 2KBr + Сl 2 Br 2 + 2KCl Br 2 + 5Сl KOH 2KBrO KCl + 6H 2 О

14 ФТОР Производство хладагентов Производство фторопласты Производство пестицидов (хлорофос, дихлофос)

15 ХЛОР Отбеливание тканей и бумаги Хлорирование(обеззараживание) питьевой воды Производство хлорной извести Получение брома и ёда Производство хлорорганических соединений (полимеров,пестицидов,пестицидов) Производство хлороводорода и соляной кислоты

16 бром Медицина Производство фото- и кино-материалов

17 Медицина Йодирование поваренной соли ЙОД