Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Представители газообразных веществ. - презентация

1 Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Представители газообразных веществ

2 H 2 (водород) O 2 (кислород) CO 2 (углекислый газ) NH 3 (аммиак) C 2 H 4 (этилен) 1. Физические свойства 2, 3. Получение в лаборатории и качественные реакции 4. Применение Свойства газообразных веществ

3 Получение водорода H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

4 Характерный звук взрыва небольшого количества водорода: небольшой хлопок – в сосуде чистый водород; «лающий» звук – водород содержал примесь воздуха Качественная реакция на водород

5 Получение кислорода О 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t манганат калия оксид марганца (IV) перманганат калия

6 Вспыхивание внесенной в сосуд с кислородом тлеющей лучинки. Качественная реакция на кислород

7 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Получение углекислого газа СО 2 карбонат кальция хлорид кальция

8 1)Помутнение известковой воды при пропускании через нее СО2 Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 2) Затухание пламени в углекислом газе. Качественные реакции на углекислый газ гидроксид кальция карбонат кальция

9 Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 Получение аммиака NH 3 гидроксид кальция хлорид аммония хлорид кальция t

10 1)Посинение влажной лакмусовой бумажки. 2)Образование «дыма» при поднесении концентрированного раствора соляной кислоты HCl к отверстию сосуда с аммиаком NH 3. Качественные реакции на аммиак

11 Этилен получают дегидратацией спиртов: C2H5OH C2H4 + H2O Получение этилена С 2 Н 4 этанол этилен H2SO4 (конц.), t

12 1)Обесцвечивание бромной (йодной) воды. 2)Обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4. Качественные реакции на этилен

13 Применение водорода 1)Наполнение метеорологических зондов. 2)Топливо в ракетной технике. 3)Сварка и резка металлов. 4)Получение особо чистых металлов 5)Производство соляной кислоты и аммиака.

14 Применение кислорода 1)Сварка и резка металлов. 2)В медицине. 3)Как окислитель ракетного топлива.

15 Применение углекислого газа 1)Изготовление газированных напитков. 2)Тушение огня. 3) Хладагент («сухой лед»).

16 Применение аммиака 1)Производство HNO3, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, соды. 2)Хладагент. 3)Растворитель.

17 1. В овоще- хранилищах 2. Производство полиэтилена 3. Производство растворителей 4. Производство уксусной кислоты 5,6. Производство спиртов Применение этилена