Безліч реакцій споріднює Безліч реакцій споріднюєкритерій, а будь-яка реакція – а будь-яка реакція – це форма руху матерії це форма руху матерії Девіз. - презентация

1 Безліч реакцій споріднює Безліч реакцій споріднюєкритерій, а будь-яка реакція – а будь-яка реакція – це форма руху матерії це форма руху матерії Девіз уроку:

2 Те, що я чую, я забуваю. Те, що я бачу, я запам ятаю. Те, що я роблю, я розумію.

3 1914 рік. Український вчений Лев Володимирович Писаржевський розробив теорію окисно - відновних реакцій.

4 1.Окисно-відновні реакції – дві сторони єдиного окисно – відновного процесу. 2.Окисно – відновні реакції – добро чи зло? Ключові питання на уроці:

5 Що таке ступінь окиснення ? Правила визначення ступеня окиснення. Що таке окисник ? Що таке відновник ? Який процес ми називаємо окиснення ? Який процес ми називаємо відновлення ? Як ці процеси взаємопов язані ?

6 NaOH, CaCO 3, NO, H 2 SO 4, H 2 O, NH 3, KMnO 4, CaO, Na 2 SO 4,CO 2.

7

8 Електронні рівняння процесів: Al 0 …Al +3 N +5 … N -3 Al 0 …Al +3 N +5 … N -3 N +5 …N +4 S +4 …S +6 N +5 …N +4 S +4 …S +6 Fe e Fe I -1 - I 2 0 ; N -3 - N + 5 Cr +6 +3e Cr О е 2 О S e S ; Сu +2 Cu 0 Cl + 6 е Cl -1 -3е +е+е +8е -2е +3 -е -8е е +5

9

10 1) Окиснення : Окиснення відновник 2) Відновлення : Відновлення окисник

11

12

13 Окисно - відновні процеси належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій і мають величезне значення в теорії і практиці. Окисно - відновні процеси - одні з найважливіших процесів природи, їх ще називають окисно - відновними реакціями ( ОВР ).

14 Значення окисно - відновних реакцій в біосистемах Дихання Обмін речовин і енергії Травлення

15

16 CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Фотосинтез

17 Fe + O 2 = Fe 2 O 3

18 Грозові розряди – захоплююче явище природи П ід ч ас г рози в ідбувається з в ' язування атмосферного а зоту. Ц е т еж О ВР : N 2 + O 2 -> NO NO + O 2 -> NO 2

19 NO + O 2 = NO 2

20 C + O 2 = CO 2 S + O 2 = SO 2 = =

21

22

23

24

25

26

27 Деякі ОВР відіграють негативну роль, наприклад, ржавіння заліза

28

29

30 Більшість металів зустрічаються в природі у вигляді сполук. Добування металів з руд – задача металургії. Це одна з найдавніших галузей хімічної промисловості. Пірометалургія Металотермія Відновлення воднем Відновлення силіцієм Електроліз Відновлення металів електричним струмом Fe 2 O 3 + CO -> Cu 2 O + C -> Cr 2 O 3 + Al -> MnO 2 + Al -> V 2 O 5 + H 2 -> WO 3 + H 2 -> Окисно - відновні реакції в металургії

31

32 Енергії, яка виділяється при спалюванні пального, вистачає для запуску ракети в космічний простір !

33

34

35

36 Мінеральні добрива Паливні матеріали Синтетичні миючі засоби Полімерні матеріали Лікарські препарати Засоби захисту рослин Виробництво Окисно - відновні реакції в хімічних виробництвах

37

38 Іржавіння металевих виробів. Псування харчових продуктів. Фарбування волосся. Відбілювання білизни. Спалювання бензину, дизельного пального у двигунах внутрішнього згоряння А ви можете навести інші приклади окисно-відновних реакцій в побуті? Ці реакції відіграють як позитивну так і негативну роль !? Горіння пального: -в-вугілля -д-деревини -п-природного газу Окисно - відновні реакції в побуті

39 Почорніння срібних виробів Відбілювання і дезінфекція Ржавіння металів Хімічна завивка волосся

40 Горіння звичайного сірника – окисно - відновна реакція П ри ц ьому в ідбува - ються такі п роцеси : Р + О 2 - > Р 2 О 5 Р + К СІО 3 - > Р 2 О КСІ S + KClO 3 -> SO КСІ С кладіть р івняння ц их реакцій м етодом електронного балансу

41 Які з перелічених ОВР мають позитивне значення ? Які з перелічених ОВР мають негативне значення ?

42 У процесі окисно - відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється ; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь - яка окисно - відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного.

43 Висновок : Процес віддачі електронів атомом елемента називають Процес віддачі електронів атомом елемента називають, а процес їх приєднання –, а процес їх приєднання – окисненням відновленням

44

45 Відновлення : речовина В як окисник приймає електрон.

46

47 H2СO3H2СO3 H С +1 О Х 2. (+1) + Х + 3. (-2) = Х - 6 = 0 Х = +4+4

48 За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини : Окисно - відновні реакції : Окисно - відновні реакції : Окисно - відновні реакції - реакції, що йдуть Окисно - відновні реакції - реакції, що йдуть зі зміною ступенів окиснення елементів. зі зміною ступенів окиснення елементів. До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції заміщення, а також ті реакції з ' єднання і розкладання, в заміщення, а також ті реакції з ' єднання і розкладання, в Яких бере участь хоча б одне просте речовина : Яких бере участь хоча б одне просте речовина : а ) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 б ) 2 Мg + O 2 = 2MgO 2 Мg + O 2 = 2MgO2 Мg + O 2 = 2MgO Mg – 2e¯ Mg – окиснення Mg – 2e¯ Mg – окиснення Н + 2e¯ H 2 – відновнення O 2 + 4e¯ 2O – відновлення

49 Не окислювально - відновні реакції До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад : До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад : Nа 2 CO 3 + 2HCl = 2NаCl + Н 2 СО 3 Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати тільки в розведених розчинах, а в присутності більш сильних кислот нестійка і розкладається на вуглекислий газ і воду. Таким чином, остаточне рівняння має вигляд : Nа 2 CO 3 + 2HCl = 2NаCl + CO 2 + H 2 O, багато реакції з ' єднання : Lі 2 O + H 2 O = 2LіH а також багато реакції розкладу : 2Fе (OH) 3 = Fе 2 O 3 + 3H 2 O Не окислювально-відновні реакції - реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення елементів.

50 Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. 1.Na + H 2 O NaOH + H 2 2.P + O 2 P 2 O 5 3.H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 4. Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO 2 +H 2 O