Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом. Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом. - презентация

1

2 Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом. Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом.

3 Прочитайте формули речовин P4P4 KHCO 3 Fe(OH) 3 CH 4 CaCO 3 NaOHAgNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Ba(NO 3 ) 2

4 Що таке хімічна формула ? Що визначає індекс у хімічній формулі ? Що визначає коефіцієнт у хімічній формулі ? Що означають записи ? 3H 2 O2H3H 2 Ag + 4Cu2NO 3 - Складіть хімічну формулу молекули, що містить: Один атом Нітрогену і три атоми Гідрогену Один атом Фосфору і три атоми Хлору Два атоми Алюмінію і три атоми Оксигену

5 За хімічною формулою речовини ми отримуємо відомості про склад речовини, а за складом речовини можемо записати її хімічну формулу. Але ж речовин дуже багато. Чи можна запамятати склад і формули всіх речовин? Чи потрібно це робити? Необхідно вивчити закономірності, за якими без проблем можна записувати безліч хімічних формул.

6 Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю Мета уроку Сформувати поняття про валентність речовин та вміння складати хімічні формули бінарних сполук за валентністю елементів.

7 «Кожна речовина – від самої простої до самої складної – має три різні, але взаємоповязані сторони: властивості, склад, будову…» (Б.М.Кедров). Епіграф

8 Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин? З'ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук. Основні завдання уроку!

9 Давайте поміркуємо Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул? Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

10 Поміркуйте Яким чином атоми утримуються в молекулі ? Яким чином атоми утримуються в молекулі ?

11 Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з ' єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв ' язків, які називають хімічними. Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають гачки, за допомогою яких вони сполучались один з одним. Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного зв я зку. Зверніть увагу

12 Як Ви вважаєте Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена? Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена?

13 HCl H2SH2SH2SH2S NH3NH3NH3NH3 CH4CH4CH4CH4 Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності

14 HCl S N C H H H H H H H H H _ _ __ _ _ _ _ _ _ Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм

15 Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що утворює атом даного елементу, зробіть визначення ВАЛЕНТНОСТІ.

16 Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елементa називається ВАЛЕНТНІСТЮ Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

17 Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

18 Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність СталаЗмінна Валентність (Н) = І Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Максимальна валентність = групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = групи (виключення Cu = I і ІІ) У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

19 Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом С О 2 Al 2 О 3 IVII III

20 Н Н Н Н О Валентність характеризує тільки ті атоми, що поєдналися між собою Окремі атоми не мають валентності Будова забезпечує їх потенційні можливості H2OH2O ІІІ Валентність (О) - ІІ Валентність (Н) - І 2×1=2 2 Кількість валентностей Оксигену дорівнює сумарній валентності Гідрогену Чи мають валентність окремі атоми ?

21 Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежить від того, якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфуру N O N OO N H H H N N O

22 Н Н S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфуру можуть виявляти валентність ІІ, ІV, VІ Валентністьть (S) = ІІ Валентність (Н) = І H2SH2S ІІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Гідрогену 2×1=2 2

23 S O OO O Валентність атомів Оксигену у будь-яких сполуках дорівнює ІІ, Сульфур виявляє змінну валентність ІІ, ІV, VI Валентність (О) = IІ Валентність (S) = IV SO 2 ІVІVІІ 2×2=4 4 Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

24 2×3=6 6 O O O S O O O Валентність (О) = ІІ Валентність (S) = VІ SO 3 VIІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

25 Алгоритм складання хімічних формул за валентністю. Правило знаходження валентності : - У метал ів валентн і сть визначається за номер ом груп и. - У неметал у, що стоїть на пер шому м і с ці в формул і, ставит ь ся в ища валентн і сть. - У неметал у, що стоїть на другому місці в формул і, ставит ь ся ни жча валентн і сть. Na O Пр иклад : I II 2 Порядок д ій : 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й мен ше спільне кратне. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 2 I =22 2 : II =11 S O VI II 6 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратне. 3. Находим о і ндекс и. : 6 VI =11 6 : II =33 P O V II Визначаємо валентність хімічних елементів х элементов. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратн е. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 10 V =2 2 : II =55

26 AlO III II 23

27 CaO II II ____

28 С O IVII 2 __

29 Увага ! На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. (виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН 2; NH 3, РН 3 ; NH 3, РН 3 ; Cl 2 O 7 ). Cl 2 O 7 ). Складаючи хімічні формули бінарних сполук враховуйте порядок написання символів елементів у формулі.

30 Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, CaCl, AlCl, NaS, CuO, MgS Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V). Застосуємо набуті знання на практиці

31 Складіть формули сполук у таблиці Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I) K Mg Al

32 SO 2 СО 2 Na 2 Cl KO 2 ZnOFeO NaO 3 H2OH2OH2OH2O P2O5P2O5P2O5P2O5 Вірний шлях - правильні формули

33 Домашнє завдання: Ознайомитись з матеріалом 10 параграфу підручника; Виконати вправи 80, 81 на сторінці 70; Виконати завдання малюнку 45 на стор.71

34 Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є підказкою? Оцініть результати своєї діяльності задовільно добревідмінно

35