Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять. - презентация

1

2 Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен. - «ядовитый воздух» - «дефлогистированный воздух» - «испорченный воздух» - «удушливый воздух» - «безжизненный воздух» В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд В 1772 году английский химик Джозеф Пристли В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле В 1774 году английский химик Генри Кавендиш В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье О каком неметалле идет речь?

3

4 Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латинское название азота? Что оно означает в переводе на русский язык? Каково содержание азота в атмосфере? Почему же азот называют «безжизненным»?

5 Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соединениях. N2N2 NH 3 N2ON2O N2O3N2O3 NO 2 HNO 2 NO N2O5N2O5 MeN HNO 3

6 Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных условиях? При каких условиях и с какими веществами он взаимодействует? N2N2

7 NH 3 «летучая щелочь» «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный спирт. Но почему спирт? Латинское spiritus означает «дух», «душа». Очевидно химик растворивший в воде аммиак, полученный из нашатыря (NH 4 Cl), назвал остров пахнущую жидкость «душой нашатыря». В 1774 г. Английский химик Джозеф Пристли получил газообразный аммиак смешав порошки хлорида аммония и гидроксида кальция (Напишите уравнение реакции). Когда ученый попытался собрать аммиак путем вытеснения жидкости из перевернутого сосуда, то газ растворялся в воде. Как Пристли удалось собрать газ?

8 Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.

9 Применение

10 Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье.

11 Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым привкусом. В смеси с воздухом он действует на людей по- разному – кого «веселит», а кого погружает в сон. Применяют в медицине, обеспечивая безопасный наркоз. Несолеобразующий оксид. Можно получить термическим разложением нитрата аммония. Данный оксид неустойчив и легко разлагается на азот и кислород. N2ON2O Напишите уравнения упомянутых реакций

12 Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до оксида азота (IV) Восстанавливается водородом до свободного азота. NO Напишите уравнения упомянутых реакций

13 Оксид азота (III) Жидкость темно- синего цвета. Кислотный оксид. Получают охлаждением смеси оксидов азота (II) и (IV). При взаимодействии с водой образуются азотистая и азотная кислоты. Оксид взаимодействует со щелочью. N2O3N2O3 Составьте уравнения реакций

14 Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. !!! Токсичен. Получают окислением NO и взаимодействием концентрирован- ной азотной кислоты с медью. Если это кислотный оксид, то с какими веществами он будет взаимодействовать? Напишите уравнения реакций. NO 2

15 Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получают островжным обезвоживанием азотной кислоты с помощью оксида фосфора (V) или действием озона на оксид азота (IV). Взаимодействует с водой и щелочами. Очень неустойчив, разлагается со взрывом на кислород и оксид азота (IV). Напишите уравнения реакций. N2O5N2O5

16 Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков преподавал в Московском университете. Однажды он показал своим студентам удивительный опыт с четырьмя газометрами наполненными ртутью, где хранились четыре газа – два бесцветных, а два другие – красно-бурого цвета. Каблуков пропускал поочередно эти газы над раскаленной медной стружкой и показывал, что каждый раз получаются одни и те же продукты: оксид меди (I) и азот. Студенты терялись в догадках – как такое стало возможно? Помогите найти объяснение опытам Каблукова.

17 HNO 2 HNO 3 Азотистая кислота Азотная кислота Какая из кислот более сильная? Как называются соли данных кислот? Окислителем или восстановителем могут быть данные кислоты? В чем заключается особая опасность азотной кислоты? С какими веществами реагируют эти кислоты?

18 Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженером-химиком И.И. Андреевым. На какие три этапа можно разделить данный процесс?

19 Свойства азотной кислоты

20 Генетические ряды азота NH 3 N 2 MeN NH 4 OH NO NH 4 R NO 2 косвенно NO 2 N 2 O 3 N 2 O 5 HNO 2 HNO 3 MeNO 2 MeNO 3 Составьте уравнения возможных реакций

21 Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота. «Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс Без азота нет белка без белка нет жизни.

22