АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия 59 г.Улан-Удэ. - презентация

1 АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия 59 г.Улан-Удэ

2 АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе Алюмосиликаты: Глина – Al 2 O 3 *nSiO 2 *mH 2 O Глина – Al 2 O 3 *nSiO 2 *mH 2 O Бокситы – Al 2 O 3 *nH 2 O Бокситы – Al 2 O 3 *nH 2 O

3 Строение атома Al Al s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 1 * 3 3 Al°-3ê Al +3 Al°-3ê Al +3 восстановитель восстановитель с/о=+3, 0 с/о=+3, 0

4 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al -серебристо-белый металл Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3) Хорошо проводит тепло и электрический ток Температура плавления - 660°С Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

5 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al 2 O 3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

6 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При нагревании Взаимодействие с углеродом: 4Al+3C=Al 4 C 3 ( °C) Взаимодействие с серой: 2Al+3S= Al 2 S 3 ( °C) При обычных условиях Взаимодействие с кислородом: Взаимодействие с кислородом: 4Al+ 3O 2 =2Al 2 O 3 +Q Взаимодействие с галогенами: Взаимодействие с галогенами: 2Al+ 3Br 2 =2Al 2 Br 3

7 Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Al +H 2 O=Al(OH) 3 +H 2 Al +H 2 O=Al(OH) 3 +H 2 Подберите коэффициенты

8 Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 Взаимодействует с растворами кислот Взаимодействует с растворами кислот Al +HCl= AlCl 3 + H 2 Al +HCl= AlCl 3 + H 2 Подберите коэффициенты

9 Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 Взаимодействует с растворами кислот Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 2Al +6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 Взаимодействует с растворами щелочей Взаимодействует с растворами щелочей Al+ NaOH + H 2 O=Na[Al(OH) 4 ]+H 2 Al+ NaOH + H 2 O=Na[Al(OH) 4 ]+H 2 тетрагидроксоалюминат тетрагидроксоалюминат натрия натрия Подберите коэффициенты Подберите коэффициенты

10 Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 2 Al +6H 2 O=2Al(OH) 3 +3H 2 Взаимодействует с растворами кислот Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 2Al +6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 Взаимодействует с растворами щелочей Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 2Al+ 2NaOH + 6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 тетрагидроксоалюминат тетрагидроксоалюминат натрия натрия

11 Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H 2 SO 4 и HNO 3

12 ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

13

14 Домашнее задание § 13 (до соединений алюминия) § 13 (до соединений алюминия) Работа с текстом конспекта Работа с текстом конспекта Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Al + HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O Al + HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O

15 Ссылки на источники используемого материала: [URL= al.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[/IMG][/URL] [URL= /27/74062dfcc275.jpg.html][IMG] u/i606/1204/27/74062dfcc275t.jpg[/IMG][/URL]