Презентация учеников 11 класса А ГБОУ СОШ 871 Зайцева Евгения, Ковчева Дмитрия, Нюхтилина Никиты. 2012 г. - презентация

1 Презентация учеников 11 класса А ГБОУ СОШ 871 Зайцева Евгения, Ковчева Дмитрия, Нюхтилина Никиты г.

2 Ход урока: Цели Задачи Определение Органические вещества Соли Неорганические вещества Роль гидролиза Используемый материал

3 Цели: Изучить подробно процессы гидролиза неорганических и органических соединений. Раскрыть особенности гидролиза. Систематизировать знания о гидролизе.

4 Задачи: Познакомить обучающихся с различными типами гидролиза солей и других неорганических соединений. Знать определение гидролиза. Отработать умение составлять ионные уравнения гидролиза солей и определять среду в их растворах, познакомиться с их практическими применениями. Развивать навыки самостоятельной работы с информацией, умения делать выводы на основе опыта, совершенствовать приёмы работы с лабораторным оборудованием.

5 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад

6 Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей

7 Гидролиз органических веществ Белков Галогено- алканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

8 Гидролиз белков: O H O H H 2 N – CH 2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH 2 CH 2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H 2 N – CH 2 – C + H 2 N – CH – C + H 2 N – CH – C OH OH OH CH 2 CH 2 OH SH аминокислоты

9 Гидролиз углеводов: Крахмал пищи Глюкоза CO 2, H 2 O, Q Гликоген Глюкоза Гидролиз Окисление Поликонден- сация Гидролиз Окисление C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Сахароза глюкоза фруктоза

10 Гидролиз сложных эфиров: H, t R 1 -C + H 2 O R 2 -OH + R 1 - C O-R 2 OH Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H 2 O R-OH + HCl ОО

11 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

12 Образованы сильным основанием и слабой кислотой Образованы слабым основанием и сильной кислотой Образованы слабым основанием и слабой кислотой Образованы сильной кислотой и сильным основанием Соли

13 Na 2 S = Na + + S 2 H 2 O = OH + H + S 2 + H 2 O = OH + HS Na 2 S + H 2 O = NaOH + NaHS Характер среды – щелочная, избыток гидроксид- анионов, лакмус синего цвета Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

14 AlCl 3 = Al Cl H 2 O = OH + H + Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H + AlCl 3 + H 2 O = AlOHCl 2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода, лакмус красного цвета Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

15 NH 4 CN = NH CN H 2 O = OH + H + NH CN - + H 2 O = NH 3 H 2 O + HCN NH 4 CN + H 2 O = NH 3 H 2 O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

16 Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe 2 (CO 3 ) 3 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O =2Fe(OH) 3 +3CO 2 + 6NaCl Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 +3CO 2 Реакция между двумя растворами (FeCl 3 и Na 2 CO 3 ) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

17 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой: Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная, лакмус фиолетового цвета KCl = K + + Cl

18 Соли, не подвергающиеся гидролизу Соли, подвергающиеся гидролизу Обратимо Необратимо Влево Вправо Нерастворимые соли и соли, обр. Со + Ск Со + Сл.к Сл.о + Ск Сл.о + Сл.к Гидролиз по аниону; Среда раствора щелочная (рН >7) Гидролиз по катиону; Среда раствора кислотная (рН<7) Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе основания и кислоты.

19 Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: 1. Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; 2. Нагреть раствор; 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

20 Гидролиз неорганических веществ Карбидов Галогенидов Фосфидов Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

21 Гидролиз карбидов: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Карбид ацетилен кальция Al 4 C H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Карбид метан алюминия

22 Гидролиз галогенидов: SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 4 + 4HСl хлорид кремния (+4) Гидролиз фосфидов: Са 3 P 2 + 6H 2 O = 3Са(OH) 2 + 2PH 3 фосфид фосфин кальция

23 Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв; порча производственного оборудования; В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

24 Используемый материал: Интернет: Википедия- Гидролиз XuMuK.ru- Гидролиз XuMuK.ru- Гидролиз sci-lib.com-библиотеки: Гидролиз sci-lib.com-библиотеки: Гидролиз