Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти. - презентация

1 Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти

2 Запитання Хто може пояснити, чому ця властивість притаманна металам? Хто може пояснити, чому ця властивість притаманна металам? Який метал має найвищу електропровідність? Який метал має найвищу електропровідність? Назвіть речовини, що проводять електричний струм (крім металів) і мають вільні електрони. Назвіть речовини, що проводять електричний струм (крім металів) і мають вільні електрони. Чи проводить електричний струм вода? Чи проводить електричний струм вода?

3 Демонстраційний експеримент 3. Дослідження речовин та їхніх розчинів на електропровідність

4 Чому? Чим відрізняються дистильована й водопровідна вода? Висновок: розчинені у воді кристали зробили розчин електропровідним.

5 Чи всі речовини здатні так змінювати воду? Проведемо аналогічне дослідження із содою, цукром, лимонною кислотою. Чи всі речовини здатні так змінювати воду? Проведемо аналогічне дослідження із содою, цукром, лимонною кислотою. Робимо висновок: розчин цукру не проводить електричний струм;розчин цукру не проводить електричний струм; розчин лимонної кислоти проводить електричний струм;розчин лимонної кислоти проводить електричний струм; розчин соди проводить електричний струм.розчин соди проводить електричний струм.

6 Речовини, розчини й розплави яких проводять електричний струм, називаються електролітами. (До них належать усі солі, кислоти, основи, більшість основних оксидів, тобто речовини з йонним і ковалентним полярним типами звязку.)

7 Речовини, розчини й розплави яких не проводять електричний струм, називаються неелектролітами. (Це прості речовини неметали, речовини немолекулярної будови, більшість органічних речовин.)

8 Електролітична дисоціація Необхідно згадати особливості будови молекули H 2 O

9 NaCl Na + +Cl NaCl Na + +Cl

10 HCl H + +Cl HCl H + +Cl Електролітична дисоціація це розпад електролітів на йони в розчині або розплаві.

11 Основні положення ТЕД 1)Дисоціація електролітів відбувається під дією полярних молекул розчинника. 2)Дисоціація оборотний процес. Зворотний процес називається асоціацією. 3)Молекули, що дисоціюють, розпадаються на катіони й аніони, причому заряд усіх катіонів дорівнює сумарному заряду всіх аніонів. Під дією електричного струму в розчині виникає спрямований рух йонів: катіонів до катода, аніонів до анода.

12 Розглянемо на прикладах: Na 2 SO 4 2Na + + SO 2 4 NaOH Na + + OH Розглянемо на прикладах: Na 2 SO 4 2Na + + SO 2 4 NaOH Na + + OH Самостійно запишіть рівняння дисоціації речовин: KOH KOH CaCl 2 CaCl 2 HNO 3 HNO 3

13

14 Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Написати рівняння дисоціації в розчинах таких речовин: K 2 SO 4, H 2 SO 4, RbOH, BaCl 2, HBr, AlCl 3.