Тема урока: Химическое равновесие, факторы смещения химического равновесия. Гидролиз солей. (Н.О.У.) Если на систему, находящуюся в состоянии истинного. - презентация

1 Тема урока: Химическое равновесие, факторы смещения химического равновесия. Гидролиз солей. (Н.О.У.) Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный процесс, компенсирующий данное воздействие. Анри Луи Ле Шателье

2 Задачи урока: на основе проведенного эксперимента доказать факторы, позволяющие смещать химическое равновесие; опытным путем определить в какую сторону сместится химическое равновесие при воздействии данных факторов; рассчитать константу равновесия химической реакции при заданной температуре рассчитать исходные и равновесные концентрации веществ в системе

3 Характеристика химического равновесия

4 Экспериментальные доказательства

5 Влияние концентрации реагентов на химическое равновесие

6 Влияние температуры на химическое равновесие

7 Влияние давления на химическое равновесие

8 Влияние температуры на степень гидролиза

9 Влияние разбавления на степень гидролиза

10 Полный гидролиз

11 Задачи 1) Для обратимой реакции СO( Г ) + Cl 2 ( Г ) СOCl 2 (Г) K xp = 537 при t=427°C. Рассчитайте равновесную концентрацию СOCl 2, если равновесные концентрации CO и Cl 2 составляют по 4*10-3 моль/л. 2) В колбу объемом 1 л поместили NO и NO 2. 2NO + O 2 2NO 2. Равновесие установилось, когда их содержание составило соответственно 3 г и 2,3 г. K xp =10. Какое количество O 2 надо добавить в колбу, чтобы после установления равновесия массы NO и NO 2 не изменились?

12 Задачи урока: на основе проведенного эксперимента доказать факторы, позволяющие смещать химическое равновесие; опытным путем определить в какую сторону сместится химическое равновесие при воздействии данных факторов; рассчитать константу равновесия химической реакции при заданной температуре рассчитать исходные и равновесные концентрации веществ в системе Выполнено!

13 Спасибо за работу =)