Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов». Хотите научиться решать задачки? Тогда смелее вперед! Какой тип задач вас интересует сегодня? - презентация

1 Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов»

2 Хотите научиться решать задачки? Тогда смелее вперед! Какой тип задач вас интересует сегодня?

3 Напишите уравнение реакции, обязательно расставьте коэффициенты. Вычислите количество вещества по указанным в условии массе или объему. Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества. Найдите массу или объем второго вещества (в зависимости от условия задачи). Алгоритм решения таких задач прост:

4 Вычислите массу серы, которая вступит в реакцию с 8,1г алюминия. Для начала запишем условие задачи: Попробуем решить задачу: Дано: m(Al) = 8,1г m(S) - ?

5 1 этап Напишем уравнение реакции: Al + S Al 2 S 3 Вы заметили, чего здесь не хватает? Конечно же коэффициентов! Запишем уравнение по всем правилам – расставим коэффициенты: 2 Al + 3 S Al 2 S 3 Начинаем решение. 1 этап – уравнение реакции. А почему формула продукта реакции Al 2 S 3 ?

6 2 этап Вспомним формулу для вычисления количества вещества: ν (Al) = m / M = 8,1г / 27г/моль =0,3моль Итак, в реакцию вступило 0,3 моль алюминия. Продолжим решение. Ищем количество вещества. Хочу вспомнить условие задачи.

7 3 этап Посмотрите на уравнение реакции: 2 Al + 3 S Al 2 S 3 Коэффициенты в уравнении показывают в каком соотношении вещества участвуют в реакции: Каждые 2моль алюминия должны вступить в реакцию с 3моль серы. Образуется 1моль сульфида алюминия. По условию задачи ν (Al) = 0,3моль. (m(Al) =8,1г), Сколько моль серы должны вступить с ним в реакцию? Составим пропорцию.

8 Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S Al 2 S 3 По условию нас интересуют два вещества: Al и S. Осталось вычислить: ν ( S ) = 0,3 * 3 / 2 =0,45моль Пропорция. AlS 23 здесь указаны коэффициенты из уравнения 0,3 моль х ( или ν ( S ) ) ν (Al) = 0,3моль – это вычислили на 2 этапе, а ν (S) не известно, то есть Х Эту пропорцию можно записать иначе

9 Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S Al 2 S 3 По условию нас интересуют два вещества: Al и S. ν (Al) / ν (S) = 2 / 3 (см. коэффициенты) 2 / 3 = 0,3моль / Х (0,3моль – это ν (Al)) Осталось вычислить: ν (S) = 0,3 * 3 / 2 =0,45моль Пропорция. Эту пропорцию можно записать иначе

10 Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S Al 2 S 3 Вы можете придумать свою форму записи пропорции. Главное, чтобы в ней обязательно учитывались коэффициенты и в итоге получалось: ν (S) = 0,3 * 3 / 2 =0,45моль Пропорция.

11 4 этап Вспомним формулу для вычисления массы вещества, если известно его количество: m(S) = ν (S) * M(S) = = 0,45моль * 32г/моль = 14,4г Итак, в реакцию вступило 14,4г серы. Заканчиваем решение. Находим массу серы.

12 Дано: m(Al) = 8,1г 2 Al + 3 S Al 2 S 3 ν (Al) = m / M = 8,1г / 27г/моль =0,3моль ν (S) = 0,3моль * 3 / 2 = 0,45моль m (S) = M * ν m (S) = 32г/моль * 0,3моль= 9,6г Ответ: 9,6г серы. Найти: m(S) - ? Хочу еще раз просмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хотите решить аналогичную задачу? AlS 23 0,3 моль ν (S)ν (S)

13 Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если известно, что в результате выделилось 33,6л водорода ( Н.У.) Я не знаю, что такое «Н.У.».

14 При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Вычислите количество вещества по указанным в условии объему водорода ν (Н 2 ). Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества ν (Al). Найдите массу алюминия m(Al). Хочу проверить уравнение реакции Я не помню условие задачи Не помню формулы для количества вещества, объема и массы Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи.

15 Решение задачи будет выглядеть так: Дано: V ( H 2 ) = 33,6л 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ν ( H 2 ) = 33,6л / 22,4л/моль = 1,5моль ν ( Al ) = 1,5моль * 2 / 3 = 1моль m ( Al ) = M * ν m ( Al ) = 27г/моль * 1моль = 27г Ответ: 27г Al. Найти: m ( Al ) - ? Завершить работу Хочу просмотреть решение других, более сложных задач. H2H2 Al 32 1,5 моль ν ( Al )

16 Уравнение реакции выглядит так: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Не забудьте, что молекула водорода состоит из двух атомов H 2 !!! Вернемся к плану решения задачи.

17 Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V / V м ; V = V м * ν Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m / M ; m = M * ν Вернемся к плану решения задачи. Чему равно V м ?

18 В этих задачках всегда идет речь о реагенте, содержащем примеси. Поэтому исходное вещество мы можем как бы «разделить» на две кучки: «чистое» вещество при ме си Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции.

19 Обычно в реакцию вступает только «чистое» вещество, а примеси в ней не участвуют (их как бы нет, ведь они в ходе реакции не изменяются). Поэтому, прежде, чем приступить к расчетам, нужно «вычесть» примеси: «чистое» вещество- при ме си именно оно участвует в реакции, именно его массу мы будем использовать в расчетах Балласт - вычтем примеси из массы исходного вещества и забудем о них! Как это сделать?

20 «Вычислите массу оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 200г известняка, содержащего 10% примесей.» Для начала попробуем разобраться с условием задачи: Попробуем решить задачу: Все вещество, «грязное», все 100% В условии сказано, что его масса равна 200г Примеси (самые разные, какие – неважно, ведь они в реакции не участвуют) «чистое» вещество В условии сказано, что они составляют 10% от всей массы «грязного» вещества. То есть 10% от 200г В условии про него ничего не сказано, но мы -то знаем, что «чистое» вещество составляет 90% от массы «грязного» вещества. Это просто: 100% (ω гряз. ) - 10% (ω прим. ) = 90% (ω чист. )

21 Мы уже нашли, что ω чист. составляет 90% от массы «грязного», то есть 90% от 200г. А сколько же это в граммах? m (чист) = m (общая) * ω (чист. в-ва) = = 200г * 90 % / 100 % = 180г. Теперь, когда мы перейдем к расчетам по уравнению реакции, в качестве массы исходного вещества будем брать 180г чистого карбоната кальция. Продолжим решение. Пора перейти к вычислениям.

22 СаСО 3 СаО + СО 2 Мы нашли, что масса вещества, вступившего в реакцию (это карбонат кальция) равна 180г. Как обычно, по массе реагента вычислим количество вещества карбоната кальция: ν (CaCO 3 ) = m / M = 180г / 100г/моль =1,8моль Составим уравнение реакции.

23 Составим пропорцию и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть оксида кальция: ν (CaO) = 1,8 моль * 1 / 1 = 1,8моль СаСО 3 СаО 11 1,8х Самое время для пропорции.

24 Осталось вычислить массу продукта реакции, то есть оксида кальция: m (CaO) = M * ν m (CaO) = 56 г/моль * 1,8 моль = 100,8 г Задача решена. А как ее оформить? Финал.

25 Дано: m (извест) = 200г ω (прим) = 10% СаСО 3 СаО + СО 2 ω (чист). = 100% - 10% = 90% m (чист) = m (извест.) * ω (чист) = = 200г * 90% / 100% = 180г. ν (CaCO 3 ) = m / M = 180г / 100г/моль = =1,8моль ν (CaO) = 1,8моль * 1 / 1 = 1,8моль m (CaO) = M * ν m (CaO) = 56г/моль * 1,8моль= 100,8г Ответ: 100,8г СаО. Найти: m (СаО) - ? Хочу еще раз просмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

26 Вычислите массу кремния, которая должна образоваться при восстановлении углем 150 г оксида кремния (IV), если содержание примесей в оксиде кремния (IV) составляет 20%.

27 При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Теперь надо «вычесть примеси» и найти массу чистого вещества m(SiO 2 ) чист. Вычислите количество вещества чистого оксида кремния ν (SiO 2 ) чист. Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (Si). Рассчитайте массу кремния m(Si) Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества. Не получается уравнение реакции. Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи.

28 Решение задачи будет выглядеть так: Дано: m (SiO 2 ) = 150г ω (прим.) = 20% SiO 2 + 2C 2CO + Si ω (чист). = 100% - 20% = 80% m (чист) = 150г * 80% / 100% = 120г. ν (SiO 2 ) = 120г / 60г/моль = 2моль ν (Si) = 2моль * 1 / 1 = 2моль m (Si) = M * ν m (Si) = 28г/моль * 2моль = 56г Ответ: 56г Si. Найти: m (Si) - ? Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач.

29 Уравнение реакции выглядит так: SiO 2 + 2C 2CO + Si Массу чистого вещества находят по формуле: m (чист) = m (общая) * ω (чист. в-ва) Долю чистого вещества находят по формуле: ω (чист. в-ва) = 100% - ω (прим.) Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m / M ; m = M * ν Вернемся к плану решения задачи.

30 В этих задачках продукт реакции всегда получается в меньших количествах, чем ожидалось, то есть меньше, чем мы рассчитали по уравнению реакции. Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции.

31 В этих задачах фигурируют две массы продукта: Масса теоретическая – максимально возможное количество продукта. m теор рассчитывают по уравнению реакции. Масса практическая – масса реально полученного продукта. m практ всегда меньше m теор. Значит, после того, как мы рассчитаем по уравнению реакции массу продукта, следует «вычесть потери».

32 «Азот объемом 56л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 60%. Рассчитайте массу полученного аммиака.» Сначала мы будем решать «обычную задачу». Для этого по уравнению реакции рассчитаем массу продукта реакции (аммиака), исходя из объема реагента (азота). Попробуем решить задачу:

33 Как обычно, по объему реагента вычислим количество вещества азота: ν ( N 2 ) = V / V M = 56 л / 22,4 л / моль =2,5моль Составим уравнение реакции. N 2 + 3H 2 2NH 3

34 Составим пропорцию и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть аммиака: ν (NH 3 ) = 2,5 моль * 2 / 1 = 5моль N2N2 NH ,52,5х Самое время для пропорции.

35 Теперь мы можем вычислить массу продукта реакции, то есть аммиака: m (NH 3 ) = M * ν m (NH 3 ) = 17г/моль * 5моль = 85г Мы нашли массу аммиака, которую могли бы получить, если бы условия для реакции были идеальные. Внимание! Теперь самое важное.

36 Та масса продукта реакции, которую мы рассчитали по уравнению, называется ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ, или расчетной, или ожидаемой. Та масса продукта реакции, которую реально получили в результате реакции, называется ПРАКТИЧЕСКОЙ. Кстати, по условию задачи, она составляет 60% от теоретической. Самое важное!

37 Разберемся с m теоретической и m практической Это все вещество, которое мы могли бы получить в идеальных условиях, все 100% Мы только что нашли, что его масса равна 85г это то вещество, которое мы получили на самом деле Потери (почему возникли потери – не важно, просто мы вычтем массу потерь из теоретического результата) В условии про него сказано, что оно составляют 60% от массы теоретической. То есть 60% от 85г Массу потерь обычно вычислять не требуется.

38 В условии сказано, что массовая доля выхода продукта η составляет 60% от теоретического, то есть 60% от 85г. А сколько же это в граммах? m практ. = m теор. * η = 85г * 60 % / 100 % = 51г Задача решена. А как ее оформить? Финал. Итак,

39 Дано: V (N 2 ) = 56л η = 60% N 2 + 3H 2 2NH 3 ν (N 2 ) = V / V M = 56л / 22,4л / моль =2,5моль. ν (NH 3 ) теор. = 2,5моль * 2 / 1 = 5моль m (NH 3 ) теор. = M * ν m (NH 3 ) теор. = 17г/моль * 5моль = 85г m (NH 3 ) практ. = m теор. * η m (NH 3 ) практ. = 85г * 60% / 100% = 51г. Ответ: 51г NН 3. Найти: m (NH 3 ) - ? Хочу еще раз посмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

40 Вычислите объем аммиака, который можно получить при нагревании 21,4г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если доля выхода продукта составляет 20%.

41 При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Вычислите количество вещества хлорида аммония ν (NH 4 Cl) Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (NH 3 ) Рассчитайте объем аммиака теоретический V(NH 3 ) теор. Теперь надо «вычесть потери» и найти объем аммиака практический V(NH 3 ) практ. Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества Не получается уравнение реакции Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи

42 Дано: m (NH 4 Cl) = 21,4г φ = 90% ν (NH 4 Cl) = m / M ν (NH 4 Cl) = 21,4г / 53,5г / моль =0,4моль. ν (NH 3 ) теор. = 0,4моль * 2 / 2 = 0,4моль V (NH 3 ) теор. = 22,4 л/моль * ν V (NH 3 ) теор. = 22,4л/моль * 0,4моль = 8,96л V (NH 3 ) практ. = V теор. * φ V (NH 3 ) практ. = 8,96л * 90% / 100% = 8,06л. Ответ: 8,06л NН 3. Найти: V (NH 3 ) - ? Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O + 2NH 3 Решение задачи будет выглядеть так:

43 Уравнение реакции выглядит так: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m / M ; m = M * ν Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V / 22,4 ; V = 22,4 * ν Объем вещества теоретический рассчитывают по уравнению реакции. Объем вещества практический находят по формуле: V (практ) = V (теор) * φ (объемная доля выхода) Вернемся к плану решения задачи

44 В этих задачках всегда даны массы двух реагентов, причем один из реагентов имеется в избытке, а другой – в недостатке. Прежде чем решать задачи, подумайте, какой из реагентов израсходуется полностью: тот, что дан в избытке или тот, что в недостатке? Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции. Не могу ответить на этот вопрос. Не понимаю.

45 Безусловно, полностью расходуется тот реагент, который дан в недостатке. Только как узнать, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке? Для этого надо сравнить количества вещества реагентов (моли). Не пойму, почему надо сравнивать количества вещества.

46 «К раствору, в котором находится 42,6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.» Помните, мы с вами пришли к выводу, что в задачах этого типа мы должны сравнить между собой количества вещества реагентов и определить, какой реагент дан в избытке, а какой в недостатке. С чего начнем решение? Конечно же с вычисления количеств вещества реагентов. Попробуем решить задачу:

47 По массе реагентов вычислим количества вещества нитрата алюминия: ν (Al(NO 3 ) 3 ) = m / M = 42,6 г / 213 г/моль =0,2моль и гидроксида натрия: ν (NaOH) = m / M = 16 г / 40 г/моль =0,4моль Начало решения традиционно: Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты: Al(NO 3 ) 3 +3NaOH Al(OH) 3+3NaNO 3

48 Теперь надо определить, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке. Сначала посмотрим, в каком соотношении должны быть реагенты согласно уравнению реакции: по коэффициентам ν (Al(NO 3 ) 3 ) : ν (NaOH) = 1 : 3 А теперь посмотрим, в каком соотношении реактивы даны в нашей задаче: по условию ν (Al(NO 3 ) 3 ) : ν (NaOH) = 0,2моль : 0,4моль = 1 : 2 Самое важное! Al(NO 3 ) 3 +3NaOH Al(OH) 3 +3NaNO 3

49 по коэффициентам (надо) ν (Al(NO 3 ) 3 ) : ν (NaOH) =1:3 по условию (есть) ν (Al(NO 3 ) 3 ) : ν (NaOH) = 1:2 Мы видим, что NaOH в недостатке, ведь вместо 3моль NaOH у нас есть только 2моль Расчет будем вести по недостатку, то есть по NaOH. Продолжаем рассуждения. Избыток и недостаток можно определить и другим способом

50 Al(NO 3 ) 3 +3NaOH Al(OH) 3+3NaNO 3 Составим пропорцию: ν (Al(OH) 3 ) = 0,4 моль * 1 / 3 = 0,13моль Продолжим решать задачу как обычно NaOHAl(OH) 3 () 0,4х 31

51 Теперь мы можем вычислить массу осадка, то есть гидроксида алюминия: m (Al(ОH) 3 ) = M * ν m (Al(OH) 3 ) = 78г/моль * 0,13моль = 10,14г Задача решена. Осталось ее оформить. Финал.

52 Дано: m (Al(NO 3 ) 3 ) = 42,6г m (NaOH ) = 16г Al(NO 3 ) 3 +3NaOH Al(OH) 3 +3NaNO 3 ν (Al(NO 3 ) 3 ) = m / M = 42,6 г / 213 г/моль =0,2моль ν (NaOH) = m / M = 16 г / 40 г/моль =0,4моль NaOH в недостатке, расчет по NaOH. ν (Al(OH) 3 ) = 0,4 моль * 1 / 3 = 0,13моль m (Al(ОH) 3 ) = M * ν m (Al(OH) 3 ) = 78г/моль * 0,13моль = 10,14г Ответ: 10,14г Al(OН) 3. Найти: m (Al(OH) 3 ) - ? Хочу еще раз посмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

53 Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 53г карбоната натрия прилить раствор, содержащий 84г азотной кислоты? Никак не запомню, Что такое «Н.У.».

54 При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте коэффициенты. Вычислите количества вещества реагентов: карбоната натрия ν (Nа 2 CО 3 ) азотной кислоты ν (HNО 3 ) Определите, какое из веществ дано в избытке, а какое – в недостатке. Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (СО 2 ) Помните, что в пропорции присутствует тот реагент, который дан в недостатке! Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества Не получается уравнение реакции Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи

55 Дано: m (HNO 3 ) = 84г m (Na 2 CO 3 ) = 53г Nа 2 CО 3 + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ν ( H NO 3 ) = m / M = 84 г / 63 г/моль =1,3моль ν (Na 2 CO 3 ) = m / M = 53 г / 106 г/моль =0,5моль Na 2 СO 3 в недостатке, расчет по Na 2 СO 3. ν (СO 2 ) = 0,5 моль * 1 / 1 = 0,5моль V (CО 2 ) = V * ν V (CO 2 ) = 22,4л/моль * 0,5моль = 11,2л Ответ: 11,2л СO 2. Найти: m (Al(OH) 3 ) - ? Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Решение задачи будет выглядеть так:

56 Уравнение реакции выглядит так: Nа 2 CО 3 + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m / M ; m = M * ν Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V / 22,4 ; V = 22,4 * ν Вернемся к плану решения задачи

57 Для составления формулы надо знать степени окисления элементов. Al –III группа (главная подгруппа). 3 внешних электрона (легко отдает). Характерна степень окисления +3. S –VI группа (главная подгруппа). Принимает электроны. До завершения уровня не хватает 2 электронов. Характерна степень окисления – 2. нок = 6 Составим формулу соединения: Al +3 S -2 6 : 3 = 2 (Al 2 S ? ); 6 : 2 = 3 (Al 2 S 3 ); А почему формула продукта реакции Al 2 S 3 ? Вернемся к решению задачи.

58 Что это такое, загадочное «Н.У.»? «Н.У.» - это Нормальные Условия Нормальными называются условия, при которых давление составляет Па, а температура равна 273 о К. Главное же то, что при Н.У. объем 1моль любого газа равен 22,4л/моль. То есть V м = 22,4л/моль. Вернемся к решению.

59 Будем вспоминать, что такое реагенты и продукты реакции. 2Н 2 + О 2 2Н 2 О реагентыпродукты вернуться

60 Попробуем разобраться. Представьте такую ситуацию: На вечеринку пришли 6 мальчиков и 8 девочек. Сколько пар танцует? Обратите внимание: мальчиков пришло меньше (они «в недостатке»), и число пар мы считаем по числу мальчиков: 6. Продолжение

61 Продолжим разбираться. А теперь представьте, что вечеринка проходит в XVIII веке, пришли 6 мальчиков и 8 девочек. Только теперь они танцуют контрданс: 1 мальчик танцует с 2 девочками. Сколько «троек» танцует теперь? Обратите внимание: теперь «в недостатке» девочки, и число «троек» мы считаем по числу девочек: 8 : 2 = 4. Вернемся к решению задачи.

62 Почему надо сравнивать количество вещества (моли)? Посмотрите на уравнение реакции: Коэффициенты в уравнении показывают, что 2моль водорода должны вступить в реакцию с 1моль кислорода. То есть, коэффициенты в уравнении показывают в каком молярном соотношении реагенты вступают в реакцию. 2Н 2 + О 2 2Н 2 О Вернемся к решению задачи.

63 Когда мы делим количество вещества на соответствующий коэффициент («есть» / «надо»), фактически мы считаем «количество комплектов» для реакции: У нас 1 «комплект» Al(NO 3 ) 3 и 0,67 «комплекта» NaOH. Определяем избыток и недостаток. ν (Al(NO 3 ) 3 ) ν (NaOH) ν по условию задачи («есть»)1моль2моль по коэффициентам («надо»)1моль3моль ν /коэффициент («есть» / «надо») 12 / 3 0,67 1 > 0,67 «избыток»«недостаток» Вернемся к решению задачи.

64 Надеюсь, что эта программа помогла вам разобраться с решением задач.Надеюсь, что эта программа помогла вам разобраться с решением задач. Теперь полезно было бы решить несколько задач из задачника для закрепления знаний.Теперь полезно было бы решить несколько задач из задачника для закрепления знаний.