Электролиз водных растворов электролитов.. Девиз урока: Надо много учиться, чтобы знать хоть немного. Ш.Монтескье Ш.Монтескье. - презентация

1 Электролиз водных растворов электролитов.

2 Девиз урока: Надо много учиться, чтобы знать хоть немного. Ш.Монтескье Ш.Монтескье

3 Охарактеризовать получение металлов про металлургическим способом

4 Охарактеризовать получение металлов гидрометаллургическим способом

5 Охарактеризовать получение металлов электро металлургическим способом. Электролиз расплавов.

6 ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

7 Обобщить правила определения продуктов электролиза водных растворов электролитов. Обобщить правила определения продуктов электролиза водных растворов электролитов. Сформировать умения определять продукты электролиза водных растворов электролитов; Сформировать умения определять продукты электролиза водных растворов электролитов; Закрепить навыки Закрепить навыки 1. составления уравнений электролиза, 1. составления уравнений электролиза, 2. решения задач, на нахождение 2. решения задач, на нахождение массы продуктов электролиза массы продуктов электролиза

8 ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ ЗАВИСИТ ОТ ПОЛОЖЕНИЯ МЕТАЛЛА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ

9 от Li + до Al 3+ от Li + до Al 3+ восстанавливается вода: восстанавливается вода: 2Н 2 О +2 е =Н 2 + 2ОН - от Мn 2+ до Pb 2+ от Мn 2+ до Pb 2+ восстанавливаются катионы металла и вода: М n+ + ne= М 0 2Н 2 О +2 е =Н 2 + 2ОН - от Cu 2+ до Au 3+ от Cu 2+ до Au 3+ восстанавливаются катионы металла М n+ + ne= М 0 Если в растворе содержатся разные металлы, то восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжения правее. Если в растворе содержатся разные металлы, то восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжения правее.

10 ПРОЦЕСС НА АНОДЕ ПРОЦЕСС НА АНОДЕ ЗАВИСИТ : ЗАВИСИТ : 1. МАТЕРИАЛА АНОДА 1. МАТЕРИАЛА АНОДА 2. ПРИРОДЫ АНИОНА 2. ПРИРОДЫ АНИОНА

11 Растворимый анод ( Fe Zn Cu Ag): Растворимый анод ( Fe Zn Cu Ag): окисляется металл анода, несмотря на природу аниона окисляется металл анода, несмотря на природу аниона М 0 - ne= М n+ М 0 - ne= М n+ Нерастворимый анод (инертный) (C Au Pt): Нерастворимый анод (инертный) (C Au Pt): 1. Соли бескислородных кислот окисление аниона ( кроме F - ) окисление аниона ( кроме F - ) Ас m- -me = Ac 0 Ас m- -me = Ac 0

12 2. Соли кислородсодержащих кислот и фторидов В кислой и нейтральной среде: В кислой и нейтральной среде: 2Н 2 О -4 е =О 2 + 4Н + 2Н 2 О -4 е =О 2 + 4Н + В щелочной среде: В щелочной среде: 4ОН - -4 е =О 2 + 4Н + 4ОН - -4 е =О 2 + 4Н +

13 Пример электролиза водного раствора хлорида натрия ( графитовый анод) Катод (-): Катод (-): 2Н 2 О +2 е =Н 2 + 2ОН - Анод (+): Анод (+): 2Сl е = CL 2 0 2Н 2 О+ 2Сl - = Н 2 + CL 2 +2ОН - или или 2NaCl + 2 Н 2 О –элек- з Н 2 + CL 2 +2NaОН

14 Пример электролиза водного раствора сульфата меди ( графитовый анод) Катод (-): Катод (-): Сu е = Сu 0 2 Анод (+): Анод (+): 2Н 2 О -4 е =О 2 + 4Н + 1 2Сu Н 2 О = 2Сu 0 + О 2 +4Н + или или 2СuSO Н 2 О –элек- з-- 2Сu 0 + О 2 +2Н 2 SO 4

15 Пример электролиза водного раствора хлорида натрия (медный анод) Анод (+): Анод (+): Сu 0 -2 е = Сu 2+ Так как катионы меди в ряду напряжений стоят после водорода поэтому Так как катионы меди в ряду напряжений стоят после водорода поэтому Катод (-): Катод (-): Сu е = Сu 0 Концентрация NaCl в растворе не меняется.

16 Страница 225 Страница 225 Упражнение 24 б Упражнение 26 В 1 – а В 1 – а В 2 - б В 2 - б

17 Упражнение 26 А Катод (-): Катод (-): (Cu) Ag + +1 е = Ag 0 2 (Cu) Ag + +1 е = Ag 0 2 Анод (+): Анод (+): (Cu) Cu 0 – 2 е= Сu 2+ 1 (Cu) Cu 0 – 2 е= Сu 2+ 1 Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + 2AgБ Катод (-): Катод (-): Ag + +1 е = Ag 0 4 Ag + +1 е = Ag 0 4 Анод (+): Анод (+): 2Н 2 О -4 е =О 2 + 4Н + 1 2Н 2 О -4 е =О 2 + 4Н + 1 2AgNO 3 + 2Н 2 О = 4Ag + O 2 +4HNO 3 2AgNO 3 + 2Н 2 О = 4Ag + O 2 +4HNO 3

18 Определите объем хлора (н.у.), объем хлора (н.у.), который выделится на аноде при полном электролизе 200 г 10% раствора хлорида калия?

19 При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра равнялся 90%, а выход кислорода – количественный.

20 Домашнее задание: Домашнее задание: Стр (повторить), Стр (повторить), Стр.225 ?27, Стр.225 ?27, решить задачу решить задачу При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделилось 68,25 г цинка, а на аноде – 28,22 л (н.у.) хлора. Определите выход цинка, если выход хлора составил 90%. (ответ: Выход цинка равен 75%) При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделилось 68,25 г цинка, а на аноде – 28,22 л (н.у.) хлора. Определите выход цинка, если выход хлора составил 90%. (ответ: Выход цинка равен 75%)

21 «3» 1. Металлургия 2. Гидрометаллургия 3. Электрометаллургия 4. Пирометаллургия «4» 5. СuO 6. SO 2 7. Cu 8. CO «5» 9. Медь 10. Вода 11. Сu Сu Н 2 О 14. О СuSO H 2 O 17. 2Сu О Н 2 SO 4