Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа. - презентация

1 Соединения железа

2 Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа

3 Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO 3 ) 2, FeCL 3, Fe 2 (SO 4 ) 3, FeS….. оксиды: FeO, Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 гидроксиды: Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Соединения железа

4 FeO - основный оксид Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид Fe 3 O 4 - смешанный оксид (FeO и Fe 2 O 3 )

5 Химические свойства FeO 1) с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3 Химические свойства Fe 2 O 3 1) с кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2) с более активными металлами Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe Химические свойства Fe 3 O 4 1) с кислотами Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O 2) также с более активными металлами Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

6 Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3 Окисление: 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 Белый осадок Fe(OH) 2 на воздухе сначала приобретает зелёную окраску, а затем буреет, постепенно превращаясь в Fe(OH) 3

7 FeCl 2 + 2NaOH= =Fe(OH) 2 +2NaCL Fe OH - = Fe(OH) 2 FeCL 3 +3KOH= =Fe(OH) 3 +3KCL Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

8 FeCL 2 FeCl 3 NaOH Fe(OH) 2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH) 3 - осадок коричневого цвета

9 Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH) 3 + NaOH=Na[Fe(OH) 4 ] 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O

10 Реагируют с щелочами: FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe Реагируют с другими солями: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

11 Качественные реакции на ионы Fe² и Fe³ FeCl 2 + 2NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCL Сначала белый осадок, затем становится зелёным FeCL 3 +3KOH=Fe(OH) 3 +3KCL Бурый осадок

12 Качественные реакции на ионы Fe² и Fe³ Fe ³ реактив – роданид калия KSCN или роданидом аммония NH 4 SCN Fe ³ реактив – желтая кровяная соль - K[Fe(CN)] Fe ² реактив – красная кровяная соль - K[Fe(CN)]

13 FeCl 3 + K[Fe(CN)] KFe[Fe(CN) 6 ] + 3KCl желтая кровяная «берлинская лазурь» соль Качественные реакции на ионы Fe³ Была получена в начале восемнадцатого века (некоторые источники называют дату 1704 год) в Берлине красильщиком Дизбахом (Diesbach). Интенсивный ярко-синий цвет соединения и место получения дали начало названию. Применяется как синий пигмент с торговым названием «милори»

14 FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 +3KCl роданид калия Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3+3NH 4 CI роданид аммония кроваво-красного цвета Качественные реакции на ионы Fe³ применение роданидов - для имитации крови

15 Качественные реакции На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ]+K 2 SO 4 синего цвета «турнбулева синь» Качественные реакции на ионы Fe² Название «турнбулева синь» происходит от названия шотландской фирмы «Артур и Турнбуль», которая в конце восемнадцатого века производила краски. Окончательно тот факт, что «берлинская лазурь» и «турнбулева синь» это одно и то же вещество был установлен только в двадцатом веке.

16 В нашем теле содержится от 2 до 5 г железа в зависимости от уровня гемоглобина, веса, роста, пола, возраста. Сколько железа требуется человеку? Особенно его много в гемоглобине крови - 2/3 от гемоглобине крови - 2/3 от общего количества, остальное запасено в тканях и внутренних органах, в основном в печени. Чтобы усвоился 1 мг, нужно из разных продуктов получить 10 мг железа. Это и есть норма взрослого человека

17 Железо в продуктах животного и растительного происхождения

18 В случае недостатка железа наблюдаются такие симптомы: Усталость Усталость Ломкость ногтей Депрессия Недостаток железа в организме

19 Нервные расстройства Нервные расстройства Выпадение и поседение волос Ожирение

20 Не следует забывать и о том, что при необходимости и важной роли железа в нашем организме, его переизбыток ведет к повреждению печени, почек и сердца. Суточная потребность взрослого человека в этом элементе обычно не превышает Не следует забывать и о том, что при необходимости и важной роли железа в нашем организме, его переизбыток ведет к повреждению печени, почек и сердца. Суточная потребность взрослого человека в этом элементе обычно не превышает мг мг. Избыток железа в организме может привести к дефициту меди, цинка, хрома и кальция, а также к избытку кобальта. Избыток железа в организме может привести к дефициту меди, цинка, хрома и кальция, а также к избытку кобальта. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека

21 H 2 SO 4 CuSO 4 O 2 HCL MgO Na KOH MgCL 2 O 2 AL ALCL 3 Br 2 HgSO 4 H 2 O S CuSO 4 CL 2 HCL С чем будет реагировать железо? (найдите три кубика с возможными соединениями)

22 С какими веществами будут реагировать оба оксида - FeO и Fe 2 O 3 H 2 SO 4 HCLO2O2 ALMgCO 2

23 Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществами она реагирует? KOH AL(OH) 3 BaCL 2 AL NaNO 3 HCl

24 Спасибо за работу!