Распространённость химических элементов в ГИДРОСФЕРЕ. - презентация

1 Распространённость химических элементов в ГИДРОСФЕРЕ

2 ГИДРОСФЕРА (от гидро... и сфера) - совокупность всех водных объектов земного шара: океанов, морей, рек, озер, водохранилищ, болот, подземных вод, ледников и снежного покрова.

3 Вода покрывает более 70% поверхности земного шара, а средняя глубина Мирового океана около 4 км. Вода покрывает более 70% поверхности земного шара, а средняя глубина Мирового океана около 4 км. Масса гидросферы примерно 1,4610²¹кг. Это в 275 раз больше массы атмосферы, но лишь 1/4000 от массы всей Земли. Гидросферу на 94% составляют воды Мирового океана, в которых растворены соли (в среднем 3,5%), а также ряд газов. Верхний слой океана содержит : углекислого газа трлн. тонн, растворенного кислорода - 8 трлн. тонн.

4 Объем гидросферы млн. куб. км, что составляет 1/800 объема планеты Земля. Этот объем распределяется следующим образом: - мировой океан млн. куб. км (94%); - подземные воды млн. куб. км (4%); - материковые ледники и ледники приполярных областей - 30 млн. куб. км (1,6%); - реки, озера и болота - 4 млн. куб. км (0,25%); - атмосфера - 12 тыс. куб. км. Количество воды в гидросфере практически постоянно.

5 Самое глубокое озеро Байкал глубина достигает 1620 м. Площадь самого крупного озера - Каспийского моря км 2.

6 ГЛУБИНА МИРОВОГО ОКЕАНА Средняя м; Максимальная – м (Марианская впадина)

7 Температурный режим Мирового океана Максимальные средние годовые температуры +28 град С – экватор Минимальные средние годовые температуры -1,8 град С – приполярные области Средняя температура приповерхностно-го слоя +17,5 град С Средняя температура Мирового океана +4 град С

8 История открытия. В 1783 году А.Лавуазье и П.Лаплас синтезировали воду, доказав, что она представляет собой не простой элемент, а сложное вещество, образующееся из двух простых, которые были названы кислородом и водородом. В 1805 году Ж.Л. Гей-Люссак и А.Гумбольт показали, что вода образуется из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода, то есть была получена формула воды. После открытия периодического закона, стало ясно, что по всем параметрам вода является уникальным веществом, свойства которого не укладываются в рамки общих

9 Свойства воды Температуры кипения и плавления воды при атмосферном давлении -соответственно 100 и 0 град С. Удельная теплоёмкость воды - самая высокая из всех жидкостей. Для того, чтобы нагреть 1 г воды на один градус затрачивается 4,2 Дж теплоты (1 кал). При этом удельная теплоёмкость льда и водяного пара вдвое ниже. Аномально высокими являются скрытые теплоты плавления и испарения воды. Для того, чтобы превратить 1 кг льда в пар надо затратить к Дж тепла – значительно больше, чем для другой жидкости.

10 Свойства воды Диэлектрическая постоянная – самая высокая из всех жидкостей, составляет около 81, что предопределяет одну из особенностей водных растворов – явление электролитической диссоциации, Максимальная плотность – соответствует температуре 3,98 град.С. При дальнейшем охлаждении плотность воды снижается до 0,99987 г/см 3, при нагревании до 30 град. Она составляет 0,9957, до 50 – 0,988, до 100 –0,958, до 250 – 0,799. Чистый лёд имеет плотность 0,918. Только вода (лёд) не тонет в собственном расплаве.

11 Водородные связи форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Одна молекула воды может образовать до четырёх классических водородных связей с соседями ассоциации электро отрицательным ковалентно электро отрицательным ассоциации электро отрицательным ковалентно электроотрицательным

12 Структура воды(тетраэдрическая) и льда (гексагональная)

13 Тетраэдрическая структура воды

14 Гексагональная структура льда

15 Активация воды Процесс получения воды с особыми свойствами при одновременном воздействии на воду высоких температур ( до 400 град С) и давлений (до 100Мпа). В активированной воде было обнаружено резкое снижение энергии водородных связей. Активированная вода характеризуется: снижением рН, снижением рН, увеличением электропроводности, увеличением электропроводности, повышением растворяющей способности воды по отношению ко многим минералам (кальциту, кварцу, магнезиту, доломиту, гипсу и др.), растворённые в активированной воде соединения значительно труднее выпадают в осадок, чем из неактивированной воды. растворённые в активированной воде соединения значительно труднее выпадают в осадок, чем из неактивированной воды.

16 Талая вода Изменение свойств воды происходит в результате замерзания и последующего медленного оттаивания воды без перемешивания. Наблюдается : повышенная биологическая активность усиление роста растений усиление скорости роста животных бурному росту микроорганизмов в полярных морях у кромки плавающих льдов снижение холестерина в крови, ? Одной из гипотез, объясняющих свойства талой воды, является гипотеза о снижении в ней содержаний дейтерия. ? Одной из гипотез, объясняющих свойства талой воды, является гипотеза о снижении в ней содержаний дейтерия.

17 Обработка воды электрическим полем ослабляет структурные связи. Так, после обработки воды переменным электрическим током на 11-18% увеличивается скорость испарения. магнитным полем приводит к снижению накипи в паровых котлах, а также к увеличению скорости затвердевания и улучшения качества цемента.

18

19

20 Круговорот природных вод. Осадки Гидрологический оборот Испарени е Биологический круговорот Потеря воды в космос Поступление воды из космоса Сток Геологический круговорот Океан Водоросли Отжатие ископаемых вод Возврат воды в мантию Поступление ювенильных вод

21 Возобновление ресурсов вод Подземные воды n х (100 – )л Ледники полярные n х (8000 – )л Воды Мирового океана n х (2500 –3000)л Бессточные озёра 200 – 300 л Проточные озёра несколько л Реки сут Пар атмосферы 8 сут Вода организмов несколько часов Чем медленнее водообмен, тем выше минерализация воды в элементе атмосферы

22 Источники растворённых веществ в гидросфере: : мантия (летучие компоненты магмы), литосфера (породы и минералы), литосфера (породы и минералы), биота (органическое вещество), биота (органическое вещество), атмосфера (осадки).

23 Факторы формирования состава вод: Физико-географические (рельеф, гидрология, климат, выветривание, цементация) Геологические (геологическая структура, тектонические движения, тип пород, магматизм, газовый фактор) Физико-химические (химические свойства элементов, растворимость химических соединений, кислотно- щелочные и окислительно-восстановительные условия) Физические (температура, давление, время и пространство) Биологические (влияние живого вещества, почвы, ландшафт) Искусственные (воздействие деятельности человека)

24 Факторы формирования состава вод: прямые факторы, непосредственно воздействующие на состав воды (горные породы так как растворяясь, они непосредственно обогащают воду ионами и химическими соединениями), косвенные, определяющие условия в которых происходит взаимодействие вещества с водой (тектонические движения, так как под их воздействием вода из одних пород отжимается в другие, где может изменять свой состав).

25 Процессы формирования вод : Перенос вещества (фильтрация, молекулярная диффузия) Процессы переводящие вещество в раствор: –растворение (полное разрушение кристаллической решётки минералов и переход всех ионов в раствор) –выщелачивание (избирательное растворение отдельных минералов) Стимуляторами этих процессов являются процессы окисления. Например, окисление пирита: 2FeS 2 +7O 2 +2H 2 O2FeSO 4 +2H 2 SO 4 4FeSO 4 +2H 2 SO 4 +O 2 2Fe(SO 4 ) 2 +H 2 O Процессы, выводящие вещество из раствора: –кристаллизация (образование новых минеральных фаз). Примером может служить процесс галогенеза – сгущение солёных природных вод при испарении. –сорбция (поглощение растворённых веществ из ненасыщенных солями вод различного рода твёрдыми фазами или коллоидами). Адсорбция – поглощение поверхностью, абсорбция – всей массой.

26 Процессы формирования вод : Процессы, сочетающие воспроизводство и поглощение растворённых веществ: –ионный обмен (поглощение одних ионов и замена на другие). –окислительно – восстановительные и биогеохимические реакции окисление : 4Fe(HCO 3 ) 2 +2H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 +8CO 2 окисление : 4Fe(HCO 3 ) 2 +2H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 +8CO 2 восстановление : Na 2 SO 4 +2Cорг +2H 2 O2NaHCO 3 +H 2 S –радиоактивный распад (характерен для долгоживущих, радиоактивных элементов типа урана и тория). При распаде образуются радий, радон, альфа-частицы, электроны, нейтроны. Выделение радона (газ) из пород в воду или воздух называется эмалированием. Процессы добавления и удаления молекул растворителя. Гидратация – присоединение твёрдой фазой молекул воды: ангидрит – гипс (CaSO 4 CaSO 4 nH 2 O). Гидратация – присоединение твёрдой фазой молекул воды: ангидрит – гипс (CaSO 4 CaSO 4 nH 2 O). Дегидратация – обратный процесс, происходящий при повышении температуры и давления в системе

27 Состав морской воды

28 Cl>SO 4 >HCO 3 Na>Mg>Ca

29 Материковые воды Подземные (почвенные,грунтовые,межпластовые/ артезианские) Поверхностные 1. Реки-постоянные водные потоки на поверхности суши 2. Озёра-водоёмы замедленного водообмена 3. Болота-избыточно увлажнённые участки суши с влаголюбивой растительностью и слоем торфа более 0,3 м 4. Ледники-движущиеся массы льда,возникшие на суше в результате накопления и преобразования твёрдых атм. осадков 5. Атм. воды – воды, входящие в состав атм. Воздуха в парообразном состоянии, в виде мелких капель,кристаллов льда

30 Средний состав пресных вод

31 Состав речных и озёрных вод

32 Состав пресных вод Речных, озёрных, грунтовых Cl

33 Хим. элементы пресных вод главные (диапазон концентраций 1, ч/млн) второстепенные (0,01-10,0 ч/млн) малые (0, ,1 ч/млн) микрокомпоненты (не более 0,001 ч/млн).

34 Гидрохимическая зональность проявляется в закономерном изменении состава и минерализации подземных вод по площади и глубине. Гидрогеохимической зоной - называется часть гидрогеологического разреза, содержащая воды определённой минерализации и состава. Выделяются три зоны: пресных вод ( минерализация до 1 г/л), солёных вод ( минерализация от 1 до 35 г/л), рассольных вод ( минерализация свыше 35 г/л). Различные сочетания гидрогеохимических зон в разрезе образуют гидрогеохимический пояс, который может быть одно-, двух-, трёхзональным и более. Если обозначить зону пресных вод буквой А, солёных – Б, рассольных – В, то сочетания этих зон в разрезе и соответственно гидрогеохимические пояса могут быть, например, такими: А, АБ, БВ, АБВ, АБАБВ и др.

35 Горизонтальная (географическая, широтная) зональность – прослеживается от широты к широте, от полюсов к экватору. Происходит смена состава вод с севера на юг, приведённая на следующей схеме :

36 Горизонтальная (географическая, широтная) зональность

37 Сточными водами называются воды, использованные на бытовые, производственные или другие нужды и загрязненные при этом дополнительными примесями, изменившими их первоначальный химический состав и физические свойства, а также воды, стекающие с территории населенных пунктов и промышленных предприятий в результате выпадения атмосферных осадков или поливки улиц.

38 Классификация сточных вод бытовые (хозяйственно-фекальные), производственные (промышленные) дождевые (атмосферные). дождевые (атмосферные).

39 Городские сточные воды - это смесь бытовых сточных вод жилых и общественных зданий и промышленных предприятий, а также производственных сточных вод коммунально-бытового обслуживания, общественного питания, местной и пищевой промышленности

40 Дождевые воды образуются в результате выпадения атмосферных осадков. Их подразделяют на дождевые и талые, получающиеся от таяния льда и снега. Отличительной особенностью дождевого стока являются его эпизодичность и резкая неравномерность. Воды от мытья и поливки улиц, а также от фонтанов и дренажей по качественной характеристике загрязняющих примесей близки к дождевым водам и удаляются совместно с ними.

41 Дождевые воды Для городов европейской части России расход дождевого стока в среднем один раз в году может достигать л/с с 1 га, а один раз в 10 лет л/с с 1 га. Вместе с тем суммарный за весь год дождевой сток с застроенных территорий не превышает м 3 с 1 га.

42 Бытовые воды максимальный расход бытовых вод с 1 га жилой застройки города в зависимости от плотности населения колеблется от 0,5 до 2 л/с, или м 3/год. в средних условиях европейской территории России за год дождевых вод стекает в 7-15 раз меньше, чем бытовых, но максимальные секундные расходы дождевых вод в раз больше, чем расходы бытовых вод.

43 Состав сточных вод Сточные воды загрязнены всевозможными примесями органического и минерального происхождения, которые могут находиться в них в виде раствора, коллоидов, суспензии и нерастворимых веществ. Степень загрязнения сточных вод оценивается концентрацией, т. е. массой примесей в единице объема в мг/л или г/м 3 Степень загрязнения сточных вод оценивается концентрацией, т. е. массой примесей в единице объема в мг/л или г/м 3

44 Состав сточных вод Бытовые сточные воды кроме органических и минеральных примесей содержат биологические примеси, состоящие из бактерий, в том числе и болезнетворных, а поэтому они потенциально опасны. Производственные сточные воды загрязнены в основном отходами производства, иногда представляющими определенную ценность.