1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 2 тип. Соль, образованная. - презентация

1

2 1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 2 тип. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. 2 тип. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. 3 тип. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. 3 тип. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. 4 тип. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. 4 тип. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Классификация солей

3 Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы. II. Что такое гидролиз?

4 Гидролизу будут подвергаться соли, образованные: 1. слабым основанием и сильной кислотой, 2. слабой кислотой и сильным основанием, 3. слабой кислотой и слабым основанием. I. I.Сущность процесса гидролиза солей.

5 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу подвергаться не будут, так как катионы и анионы солей не связываются с ионами Н + или ОН - воды, вследствие этого не образуются молекулы слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу подвергаться не будут, так как катионы и анионы солей не связываются с ионами Н + или ОН - воды, вследствие этого не образуются молекулы слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7). Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7).

6 KNO 2 KOH – сильное основание HNO 2 – слабая одноосновная кислота HNO 2 – слабая одноосновная кислота Напишем уравнение гидролиза соли KNO 2 : Напишем уравнение гидролиза соли KNO 2 : Молекулярное уравнение: KNO 2 + НОН = КОН + НNO 2 Полное ионное уравнение: K + + NO H 2 O = K + + OH - + HNO 2 Сокращенное ионное уравнение: NO H 2 O = OH - + HNO 2 (рН > 7)

7 NH 4 I NH 4 OH – слабое основание HI – сильная кислота Молекулярное уравнение: + НОН = + NH 4 I + НОН = NH 4 OH + HI Полное ионное уравнение: H 2 O = + H + + NH I - + H 2 O = NH 4 OH + H + + I - Сокращенное ионное уравнение: + + H 2 O = + H + NH H 2 O = NH 4 OH + H +рН<7.

8 CH 3 COONH 4. эта соль образована слабой уксусной кислотой CH 3 COOH и слабым основанием NH 4 OH: Молекулярное уравнение: CH 3 COONH 4 + НОН = CH 3 CO + NH 4 OH CH 3 COONH 4 + НОН = CH 3 COOH + NH 4 OH Полное ионное уравнение: + +CH 3 COO - + H 2 O = CH 3 CO + NH 4 OH NH 4 + +CH 3 COO - + H 2 O = CH 3 COOH + NH 4 OH Реакция раствора соли CH 3 COONH 4 – нейтральная (рН=7) Реакция раствора соли CH 3 COONH 4 – нейтральная (рН=7)

9 Al(OH) 3 (OH) 3 Al 2 S 3 Al(OH) 3 Fe 2 (CO 3 ) 3Fe(OH) 3 H 2 S H 2 CO 3 CO 2 H 2 S H 2 CO 3CO 2 H 2 O H 2 O Al 2 S 3 + 6Н 2 О = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

10 Полному гидролизу подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной,угольной, отчасти сернистой нитриды, фосфиды, карбиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизуются также алкоголяты