Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители. - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции

2 План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители Окислительно-восстановительная двойственность

3 Терминология Электроотрицательность Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР, Redox) Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель Повторите понятия:

4 Классификация ОВР ОВР Межмолекулярные Внутри- молекулярные Опыт 1 Опыт 2

5 Особые случаи ОВР Окислитель и восстановитель – один и тот же элемент КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ

6 О К И С Л И Т Е Л И

7 Г а л о г е н ыГ а л о г е н ыГ а л о г е н ыГ а л о г е н ы KClO3 + 6FeSO 4 + 3H 2 SO 4 = KBrO + MnCl 2 + 2KOH = MnO 2 + Cu + Cl 2 = CuCl 2 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 Cl 2 + KOH = KCl + KClO + H 2 O Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O холодно. горяч. KCl + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O KBr + 2KCl + H 2 O Опыт Na+Cl 2 Опыт Na+Cl 2 Опыт Na+Cl 2 Опыт Na+Cl 2

8 Кислород 3O 2 + 4Al = 2Al 2 O 3 O 2 + Cu = 2CuO 5O 2 + 4P = 2P 2 O 5 O 2 + 2H 2 = 2H 2 O O 2 + 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O 2O 2 + CH 4 = CO 2 + 2H 2 O

9 Озон PbS + 2O 3 = PbSO 4 + O 2 PbS + 2O 3 = PbSO 4 + O 2 O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 + 2KOH + О 2 O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 + 2KOH + О 2

10 Серная концентрированная кислота Опыт

11 Азотная кислота

12 Продукты восстановления азота(V) HNO 3 NO 2 HNO 2 NO N2ON2O N2N2 NH 3 NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

13 Н и т р а т ы

14 П е р м а н г а н а т ы Перманганат ы Перманганат ы Перманганат ы Бесцветный раствор Бурый осадок Раствор зеленого цвета Кинофрагмент

15 Окислительные свойства перманганата 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2 K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O

16 Хроматы и дихроматы K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Cr 2 O 7 2- CrO 4 2- Cr 2 O OH - 2CrO H 2 O CrO 4 2- Cr 2 O CrO H + Cr 2 O H 2 O Хромовая кислота H H H H2CrO4 +6 Двухромовая кислота H H H H2Cr2O7 +6 Хроматы K 2 CrO 4 Хроматы K K K K2CrO4 Дихроматы K 2 Cr 2 O 7 Дихроматы K K K K2Cr2O

17 Соли железа(III) FeCl 3 + H 2 S = ?

18 В О С С Т А Н О В И Т Е Л И

19 Водород, металлы CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

20 Водородные соединения

21 Сульфиты, сульфиды SO 3 2- SO Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O S 2- S, SO 2, SO 4 2-

22 Н и т р и т ыН и т р и т ыН и т р и т ыН и т р и т ы Нитрит-ион Нитрат-ион KMnO4 + NaNO2 + HNO3 = … + … + … + …

23 Соли олова(II) и железа(II) SnCl 2 + Cl 2 = SnCl 4 10FeSO 4 +2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = … + … + … + …

24 Окислительно- восстановительная двойственность

25

26 Пероксид водорода H 2 O 2

27 Успешного выполнения заданий! Далее – фильм «ОВР»