Получение и применение радиоактивных изотопов. 1) Изотопы (от греч. ισος «равный», «одинаковый», и τόπος «место») разновидности атомов (и ядер) одного. - презентация

1 Получение и применение радиоактивных изотопов

2 1) Изотопы (от греч. ισος «равный», «одинаковый», и τόπος «место») разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которое, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).греч.атомов ядер химического элемента нейтронов таблицы Менделеевамассового числа протонов индекса собственные названия дейтерийактинон

3 История открытия изотопов Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана ионий и продукт радиоактивного распада тория радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры. Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.уранаионийториярадиоторийоптическиерентгеновскиеФ. Содди

4 Изотопы в природе Считается, что изотопный состав элементов на Земле одинаков во всех материалах. Некоторые физические процессы в природе приводят к нарушению изотопного состава элементов (природное фракционирование изотопов, характерное для лёгких элементов, а также изотопные сдвиги при распаде природных долгоживущих изотопов). Постепенное накопление в минералах ядер продуктов распада некоторых долгоживущих нуклидов используется в ядерной геохронологии.ядерной геохронологии

5 Применение радиоактивных изотопов

6 К неионизирующей радиации относится инфракрасное и ультрафиолетовое излучения Солнца, видимый свет и электромагнитное излучение радиочастотного диапазона. Эти виды излучения не представляют большой опасности для человека, но могут привести к ожогам кожи.

7 Атомный ледокол «Ленин» Создан в 1959 году. Проверка мощности дозы излучения в его помещениях.

8 Работа с радиоактивными веществами при помощи манипулятора

9 «Эфир» - радиоизотопный преобразователь для питания устройств, находящихся в космическом пространстве и море

10 Прибор для обнаружения ядра искусственно полученного трансуранового элемента – менделевия 101 Md

11 Исследование сварных швов с помощью γ- излучения. Облучение продуктов сельского хозяйства для увеличения их урожайности

12 Распределение в листьях помидора радиоактивного фосфора, внесенного в удобрения Перчаточный бокс для работы с радиоактивными веществами

13 Гамма-терапевтический аппарат. Исследование щитовидной железы с помощью радиоактивного йода