ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ План 1. Щелочные металлы – элементы 1.Положение в ПСХЭ; 2.Строение атомов. 2. Щелочные металлы – простые вещества 1.Химическая связь; - презентация

1

2 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

3 План 1. Щелочные металлы – элементы 1. Положение в ПСХЭ; 2. Строение атомов. 2. Щелочные металлы – простые вещества 1. Химическая связь; 2. Распространение элементов в природе; 3. Физические свойства; 4. Химические свойства; 5. Практическое значение.

4 Электронное строение атомов Название элемента Число электронов на внешнем уровне Число электронных слоев Радиус атома Степень окисления Восстано- вительные свойства Активность металла Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Франций

5 K Калий Na 11 Натрий 22,988 Cs Цезий Fr Франций 87 [223] Li Литий 3 6,939 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Щелочные металлы

6 Строение атомов Li Na K Степень окисления +1 Восстановительные свойства возрастают

7 Li Na K Rb Cs Fr Увеличивается химическая активность, так как увеличивается радиус атомов(количество электронных уровней) Щелочные металлы – восстановители ( отдают внешний электрон ) Ме – 1 е = Ме +1 Щелочные металлы

8 Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Rb Рубидий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются

9 Названи е Обознач ение ArAr T плавал. 0 C T кип. 0 C (г/см 3 ) Литий Li7180,513700,54 Натрий Na ,97 Калий K3963,57600,86 Рубидий Rb8639,96961,52 Цезий Cs ,9 Физические свойства

10 Взаимодействие с простыми веществами С кислородом Li + O2 = Na + O2 = С галогенами M + Cl2 = С азотом М + N2 = С водородом M + H2 = Химические свойства щелочных металлов

11 Взаимодействие с простыми веществами С кислородом 4Li + O2 = 2Li 2 оксид 2Na + O2 = Na2O2 пероксид С галогенами 2M + Cl2 = 2MCl хлорид С азотом 6М + N2 = 2Na3N нитрид С водородом 2M + H2 = 2MH гидрид Химические свойства щелочных металлов

12 С водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 щелочь

13 Химические свойства Щелочные металлы с Не Ме +Г2+Г2 MeГ +O 2 Li 2 O, Na 2 O 2, KO 2 +H 2 МеH+ N 2 Me 3 N со сложными веществами +H 2 O (бурно) МеOH +H 2 + к-ты (бурно) соль+H 2 R-OHR-OMe +H 2 Проверь себя

14 Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный

15 1. Щелочные металлы- химически активные, поэтому их нельзя хранить на воздухе. 2. Эти металлы называют щёлочные, так как при их реакции с водой образуются щёлочи. 3. При взаимодействии с атомами других веществ они –восстановители.