Химический элемент СЕРА. Оглавление 1. Характеристика 2. Историческая справка 3. Распространение серы в природе 4. Физические свойства 5. Химические свойства. - презентация

1 Химический элемент СЕРА

2 Оглавление 1. Характеристика 2. Историческая справка 3. Распространение серы в природе 4. Физические свойства 5. Химические свойства 6. Способы получения серы 7. Сорта серы 8. Применение серы

3 Характеристика Знак в таблице - S Атомный номер - 16 Атомная масса - 32,065 Плотность, кг/м³ Температура плавления, - °С113 Температура кипения, - °С444 Теплоемкость, к Дж/(кг·°С) - 0,733 Электроотрицательность - 2,5 Химический элемент - VI группы

4 Историческая справка S : упоминается в Библии, поэмах Гомера. входила в состав "священных" курений считалось, что её запах отгоняет злых духов. давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например "греческого огня" использовалась в пиротехнических целях в Китае (8 в.). Использовалась в лечении кожных заболеваний.

5 Распространение серы в природе Сера находится : В воде морей и океанов В воде морей и океанов В гумусе почв, углях, нефти. В гумусе почв, углях, нефти. В гипсе,глинах и сланцах В гипсе,глинах и сланцах В продуктах извержения вулканов В продуктах извержения вулканов

6 Физические свойства Твердое кристаллическое вещество. Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет. Сера - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима. Сера - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима. Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде. Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде.

7 Химические свойства Сера проявляет степени окисления -2, +4, +6. Сера проявляет степени окисления -2, +4, +6. Не соединяется с N2, I2, Au, Pt и инертными газами. Не соединяется с N2, I2, Au, Pt и инертными газами. При нагревании Сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды). При нагревании Сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды).

8 Как получить серу? Элементарную Серу получают из самородной серы. Источник сернистого водорода для производства Серы - коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Элементарную Серу получают из самородной серы. Источник сернистого водорода для производства Серы - коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + Н2О Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + Н2О После продувки воздуха NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S

9 Сорта серы Сорта серы Коллоидная Газовая комовая Природная комовая Рафинированная Черенковая

10 Бумажная промышленность Сельское хозяйство Резиновая промышленность Производство красителей Получения черного пороха Производство спичек Медицина Применение серы

11 Группа разработчиков марцинкевич Станислав маслов Кирилл