ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. - презентация

1 ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С

2 Историческая справка 1886 – открыт фтор ( Анри Муассан, фр. химик, Нобелевская премия ) Фтор ( греч. phtoros – разрушение ) 1774 – открыт хлор ( Карл Шееле, шведский химик ) Хлор ( греч. khloros – бледно - зеленый ) 1826 – открыт бром ( Антуан Балар, фр. химик ) Бром ( греч. bromos – зловонный ) 1811 – открыт йод ( Бернар Куртуа, фр. химик ) Иод ( греч. iodes – фиолетовый ) 1940 – открыт астат ( Д. Корсон, К. Р. Маккензи, Э. Сегре, калифорнийский университет в Беркли ) Астат ( греч. astatos – неустойчивый ) – открыт элемент 117 ( унунсептий ) ( Объединённый институт ядерных исследований в Дубне, Россия ) Унунсептий ( лат. – сто семнадцатый ) Слово «галогены» ( halogen ) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус галогены (греч. hals – соль, gen – рождаю)

3 Распространенность в природе галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl NaCl флюорит CaF 2

4 Строение атома 35 Количество валентных электронов Количество энергетических уровней Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства Электроотрицательность

5 Строение молекулы F 2 F-F Cl 2 Cl-Cl Br 2 Br-Br I 2 I-I Связь ковалентная неполярная, одинарная, кристаллическая решетка молекулярная.

6 Физические свойства, способно к возгонке

7 Химические свойства 1) Взаимодействие с металлами : Cu + Cl 2 = Fe + Cl 2 = 2) Взаимодействие с неметаллами ( галогены не взаимодействует с кислородом и азотом ): H 2 + F 2 = 2HF ( со взрывом ) H 2 + Cl 2 = 2HCl ( на свету ) H 2 + Br 2 = 2HBr ( при нагревании ) H 2 + I 2 = 2HI ( при нагревании, обратимая реакция )

8 Химические свойства 3) Взаимодействие с водой : 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 H 2 O + Cl 2 HCl + HClO ( хлорная вода ) 4) Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов : Cl 2 >Br 2 >I 2 Cl 2 + NaI = I 2 + NaCl =

9 Химические свойства 5) Взаимодействие со щелочами на холоду : 2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O при нагревании : 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O гипохлорит натрия хлорат натрия t Составить электронный баланс

10 Получение F 2 и Cl 2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей : 2NaCl 2Na + Cl 2 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + H 2 O Cl 2 в лаборатории получают : MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O расплав

11 В периодической системе галогены находятся в : А ) главной подгруппе VIII группы ; Б ) побочной подгруппе VII группы ; В ) главной подгруппе VII группы ; Г ) главной подгруппе VI группы.

12 Для галогенов характерна степень окисления : А ) -2; Б ) -1 и -2; В ) -2 и -3; Г ) -1.

13 Галогены могут проявлять положительную степень окисления в соединениях с : А ) водородом ; Б ) кислородом ; В ) с металлами ; Г ) ни с одним из этих веществ.

14 Как меняется химическая активность галогенов в ряду : F, Cl, Br, I? А ) увеличивается ; Б ) меняется беспорядочно ; В ) уменьшается ; Г ) не меняется.

15 При обычных условиях бром - это : А ) газ ; Б ) жидкость ; В ) кристаллическое в - во ; Г ) жидкость или кристаллическое в - во.

16 Свободных орбиталей нет у : А ) хлора ; Б ) брома ; В ) йода ; Г ) фтора.

17 Галогены в твердом состоянии имеют : А ) атомную кристаллическую решетку ; Б ) молекулярную кристаллическую решетку ; В ) А и Б ; Г ) имеют особое строение.

18 Домашнее задание §18, 20 Составить электронный баланс для реакций хлора со щелочами.