Основные классы неорганических соединений Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025. - презентация

1 Основные классы неорганических соединений Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

2 Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ». Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах и способах получения основных классов неорганических веществ. Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ: нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций. Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал. Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы. Автор программы: Ростовцева Л.В. Доработано Кузьменко И.И Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

3 Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Тест Тест Приложение Приложение Ряд активности металлов Номенклатура кислот и солей Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

4 Повторим! Оксиды Основания Кислоты Соли к содержанию ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

5 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n Оксиды несолеобразующие солеобразующие основные, Ме (I, II) искл. ZnO, BeO, SnO, PbO амфотерные, Ме (III, IV) кислотные, не Ме и Ме (> IV) в меню Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

6 Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН Общая формула оснований Me(ОН) у Основания по растворимости растворимые в воде (щелочи) Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg нерастворимые в воде по кислотности (числу гидроксогрупп –ОН) однокислотные двух кислотные трёхкислотные в меню Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

7 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Общая формула кислот Н x (Ас) Кислоты по содержанию атомов кислорода кислородсодержащие бескислородные по основности (числу атомов водорода Н) одноосновные двухосновные трёхосновные в меню Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

8 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками Общая формула солей Me x (Ac) y Соли средние (нормальные) кислые основные двойные комплексные в меню Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

9 Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Металл ВодаОксид металла Основание Соль Неметалл---- Вода-- Оксид неметалла -- Кислота- Соль- щелочь + Н 2 оксид + Н 2 щелочь соль оксид гидролиз некоторых солей гидролиз некоторых солей кислота соль соль + Н 2 О соль + Н 2 соль + Н 2 Осоль + Н 2 О другая соль + другая кислота ( или ) другая соль + другой металл другая соль + другое основание две новые соли () к содержанию Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы вы рассмотрите данное свойство Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

10 2. Ме + О 2 оксид металла 2Zn + О 2 2ZnO 1. Me + не Ме соль 2 Al + 3Cl 2 3AlCl 3 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

11 1. Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н 2 ) при нагревании Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H 2 O ZnO +H 2 t 0 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

12 Оксид Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg Na 2 О + H 2 O 2NaOH + H 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

13 Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. 1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается 2.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону An n- + HOH HAn (n-1)- + OH - 3.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону Kat n+ + HOH KatOH (n-1)+ + H + 4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой кислоты или основания. к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

14 Оксид не Ме + Н 2 О кислота Исключение оксид кремния (IV) SiO 2, который с водой не реагирует SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

15 Оксид Ме + оксид не Ме соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность! CaO + CO 2 CaCO 3 (Н 2 СО 3 ) + 2- Na 2 O + SO 3 Na 2 SO 4 (H 2 SO 4 ) к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

16 Основание + оксид не Ме соль + Н 2 О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи) 2NaOH + СO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 6KOH + P 2 O 5 2K 3 PO 4 + 3H 2 O к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

17 Кислота + Ме соль + Н 2 Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO 3 и конц. серную кислоту H 2 SO 4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н 2, т.к. они не реагируют. ряду активности до Н 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

18 Кислота + оксид Ме соль + Н 2 О 2HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O t0t0 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

19 Основание + кислота соль + Н 2 О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

20 Соль + кислота др. соль + другая кислота ( или ) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок ( или выделяется газ () AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 CO 3 H 2 O CO 2 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

21 Соль + Ме др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) * Для реакции не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно взаимодействуют с водой. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu ZnCl 2 +Mg MgCl 2 + Zn к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

22 Соль + основание другая соль + другое основание Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 FeCl 3 +3KOH 3KCl + Fe(OH) 3 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

23 Соль + соль две новые соли () Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок () AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 2KNO 3 + CaCO 3 к таблице к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

24 Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к учебному материалу, Значит необходимо ещё раз повторить данное свойство, написать соответствующие уравнения реакций Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

25 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой а) CuO б) K 2 O в) ZnO г) Fe 2 O 3 Выберите один правильный вариант ответа Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

26 2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) оксид натрия и водород б) оксид натрия и кислород в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

27 3. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с а) ртутью б) медью в) магнием г) серебром Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

28 4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl 2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH) 2 г) КОН а) H 2 O б) HCl в) Fe(OH) 2 Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

29 5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO 3 б) NaOH + HNO 3 в) K 2 O + H 2 O г) CO 2 + H 2 O Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

30 6. Хлорид бария BaCl 2 взаимодействует с а) HNO 3 б) H 2 SO 4 в) HCl г) H 2 О Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

31 7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

32 8. Реакция обмена протекает до конца между а) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом цинка и сульфатом калия в) карбонатом натрия и хлоридом кальция г) нитратом бария и хлоридом натрия Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

33 9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO 3 в) Ag + HCl б) Zn + H 2 SO 4 г) Hg + H 3 PO 4 Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

34 10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксидом углерода (IV) б) оксидом кальция в) медью Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

35 Желаю вам успехов в освоении химии – одна из интереснейших и практически значимых наук.. Презентация выполнена учителем химии Кузьменко И.И. учитель высшей категории школа 2025 (переработана и дополнена презентация РостовцевойЛ.В. «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ) Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

36 Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металлов) Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

37 цианид- CNHCNЦиановодородная нитрат- NO 3 HNO 3 Азотная нитрит- NO 2 HNO 2 Азотистая сульфид= SH2SH2SСероводородная иодид- IHIЙодоводородная бромид- BrHBr Бромоводородная фторид- FHFФтороводородная (плавиковая) хлорид- ClHCl Хлороводородная (соляная) название кислотного остатка кислотный остаток формула Название кислоты 2. Номенклатура кислот и солей продолжение Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

38 Название кислоты формула кислотный остаток название кислотного остатка СернаяH 2 SO 4 = SO 4 сульфат СернистаяH 2 SO 3 = SO 3 сульфит УгольнаяH 2 CO 3 = CO 3 карбонат КремниеваяH 2 SiO 3 = SiO 3 силикат ФосфорнаяH 3 PO 4 PO 4 фосфат МарганцеваяHMnO 4 - MnO 4 перманганат ХромоваяH 2 CrO 4 = CrO 4 хромат ДвухромоваяH 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 7 дихромат Борная H 3 BO 3 BO 3 борат ХлорнаяHClO 4 - ClO 4 хлорат к содержанию 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение) Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025

39 Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде катионы Анионы OH - Cl - Br - I-I- S 2- SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- PO 4 3- CrO 4 2- NO 3 - CH 3 COO - MnO 4 - Na + РРРРРРРРРРРРР K+K+ РРРРРРРРРРРРР NH 4 + РРРРРРРРРРРРР Ag + -НР МРНР РРР Pb 2+ НР РРР Hg НР МРНР РРР Ca 2+ МРРРРР НР РРРР Sr 2+ МРРРРРНР МРРРР Ba 2+ РРРРРНР РРР Al 3+ НРРРРРР- РРРР Cr 3+ НРРРРРР- РР- Zn 2+ НРРРР Р- РРР Sn 2+ НРРРМРНРР- МРР-- Mg 2+ МРРРРРР НР РРРР Mn 2+ НРРРРРР- -РР- Fe 2+ НРРРР РМРНР РР- Fe 3+ НРРРР Р- РР- Bi 3+ НРР- МР-НР Р - Ni 2+ НРРРР Р -РР- Cu 2+ НРРР Р- РР- к содержанию Кузьменко И.И.ГБОУ СОШ 2025