Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2. - презентация

1 Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства

2 Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2 SO 4 кислотный остаток Cl – SO 4 2–

3 Классификация кислот

4

5 Техника безопасности

6 Химические свойства кислот Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Фенол- фталеин бесцветный Метил- оранжевый Красно-розовая Лакмус фиолетовый фиолетовый синий

7 Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) Условия протекания: металл должен находиться до водорода должна образовываться растворимая соль 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

8 Кислота + оксид металла = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

9 Кислота + основание соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H 2 O HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + H 2 O (реакция обмена, нейтрализации)

10 Кислота + соль = новая соль + новая кислота Условия протекания: Образование осадка Выделение газа HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

11 Применение кислот

12 Выберите два вещества, реагирующих: I вариант с серной кислотой II вариант с соляной Au, Zn, CuO, CO 2, NaOH, Na 2 SiO 3, BaCl 2 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

13 Домашнее задание §38, упр.4 с.214, творческое задание «Интересные факты о свойствах кислот»

14 Продолжите фразу Сегодня на уроке я узнал … Я научился … Мне было непонятно … Для меня этот урок … Затруднения возникали, когда …