« Элемент жизни и мысли » Цель урока формирование знаний о химическом элементе, его аллотропных модификациях простом веществе фосфоре,, химических свойствах, - презентация

1

2 « Элемент жизни и мысли »

3 Цель урока формирование знаний о химическом элементе, его аллотропных модификациях простом веществе фосфоре,, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека формирование знаний о химическом элементе, его аллотропных модификациях простом веществе фосфоре,, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека

4 Старинная книга « Познания » Час пришел, настало время. Час тебе изведать тайну. Тайна эта всем открыта И у всех перед глазами, Да никто ее не знает, Ибо смотрят и не видят, Видят – и не понимают

5 « Историческая »

6

7 Лавуазье Бойль

8 « ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » ФОСФОР ( Phosphorus ) светоносный, в греческой мифологии божество утренней зари, одно из прозвищ Венеры

9 « ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » 3 малый период, V A группа, главная подгруппа +15 Р 2 е,8 е,5 е +15 Р 2 е,8 е,5 е + 15 Р 1S 2 2S 2 2 р 6 3S 2 2 р Р 1S 2 2S 2 2 р 6 3S 2 2 р 3

10 « ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » Число элементарных частиц в атоме р + =15, е - =15, n 0 = 16 Число природных изотопов Число радиоактивных изотопов

11

12

13 « Геологическая »

14 Освоение месторождений фосфоритового бассейна Каратау

15 « Элемент жизни и мысли » академик А.Е.Ферсман

16

17 Древне - греческая богиня обмана Апата.

18

19

20 Кольской полуостров, Хибины

21 разложившиеся естественным образом остатки помета морских птиц и летучих мышей

22

23 « Фосфор многоликий »

24

25 Характеристика вещества белого фосфора красного фосфора черного фосфора агрегатное состояние Кристаллическое Порошко образное Похож на графит, жирное на ощупь твердость мягкий_____ цвет желтоватым Темно-красный черный запах чесночный Без запаха Плотность (в Г/см 3 ) 1,82, Растворимость в воде Нет Растворимость в CS2 Хорошо растворяется Нет Температура воспламенения 40 0 С,260 0 С490 0 С свечение Светится в темноте Не светится Действие на организм Сильный яд Не ядовит

26 Белый фосфор

27 тетраэдрическое строение ковалентная неполярная связь

28

29

30

31 « Химическая » Взаимодействие с металлами - окислитель 3Са + 2Р = Са 3 Р 2 фосфид кальция 3Nа + Р = Nа 3 Р Са 3 Р 2 +6Н 2 О =2РН 3 +3Са(ОН) 2 фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфинафосфина

32 « Химическая » Взаимодействие с неметаллами- окислитель 4Р + 3О 2 = 2 Р 2 О 3 4Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 2Р + 3S = Р 2 S 3 2Р +3Cl 2 = 2РCl 3

33 « Химическая 6Р + 5КСlО3 = +5КСl +3Р 2 О 5

34 Получение фосфора Сырьё: фосфорит и апатит Условие реакции: Т = С 2Са 3(РО4)2 + 6SiO2 +10C= P4+ 6CaSiO3 + 10C

35 « Элемент жизни и мысли » академик А.Е.Ферсман

36 « Биологическая » - В сочетании с кальцием и магнием обеспечивает крепость костей и зубов. - Участвует в поддержании и передачи нервных импульсов, обеспечивая нормальную работу нервной системы и головного мозга. Фосфор является незаменимой пищей для мозга и нервов.

37 Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот, участвующих в процессах роста и деления клеток, хранения и использования генетической информации. « Биологическая »

38 Фосфор играет ключевую роль в синтезе молекулы АТФ. АТФ участие в процессах накопления и освобождения энергии в клетках.

39

40

41 « Элемент жизни и смерти » Зарин, зоман- фосфорорганические отравляющее вещества C 4 H 10 FO 2 P, C 7 H 16 FO 2 P Зарин, зоман- фосфорорганические отравляющее вещества C 4 H 10 FO 2 P, C 7 H 16 FO 2 P нервно-паралитического действия нервно-паралитического действия

42 « Элемент жизни и смерти » Фосфорорганические производные применяются как инсектициды для борьбы с насекомыми Фосфорорганические производные применяются как инсектициды для борьбы с насекомыми хлорофос [ CCl 3 CH(OH) P(O)(OCH 3 ) 2 ] хлорофос [ CCl 3 CH(OH) P(O)(OCH 3 ) 2 ] карбофос C 10 H 19 O 6 P карбофос C 10 H 19 O 6 S 2 P

43 «Литературная»

44 « Химическая » « Химическая »

45 1 Б РАНД 2 Б ЕЛЫЙ 3 К АЛЬЦИЙ 4 С4 С4 С4 СВЕТОНОСНЫЙ 5 П ЯТЬ 6 Ф ЕРСМАН 7 Ф7 Ф7 Ф7 ФОСФИН 8 А8 А8 А8 АПАТИТ 9 Т9 Т9 Т9 ТРИ Я