ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических. - презентация

1 ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

2 Окислительно- восстановительными называют реакциии, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

3 Окислитель и восстановитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакциии. Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции и.

4 ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

5 Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакцииях. 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как восстановителем, так и окислителем. Задание: Предскажите функции веществ в окислительно- восстановительных реакцииях:

6 Важнейшие окислители и восстановители

7 Классификация ОВР ОВР реакциии межмолекулярного окисления- восстановления реакциии внутримолекулярного окисления- восстановления, реакциии диспропорционирования, дисмутации или самоокисления- самовосстановления

8 Межмолекулярные реакциии Частицы – восстановители и окислители – находятся в разных веществах К этому типу относится большинство ОВР KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

9 Внутримолекулярные реакциии Восстановитель и окислитель – находятся в одном и том же веществе KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

10 Диспропорционирование химическая реакциия, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакциии образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления окислителя восстановителя степенях окисления KNO 2 + H 2 SO 4 = KNO 3 + K 2 SO 4 + NO + H 2 O

11 Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса и определите тип ОВР 1) NaNO 3 = NaNO 2 + O 2 2) Cu + HNO3(к) = Сu(NO3)2 + NO + H2O 3) Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4