Строение атома. Развитие представлений о строении атома Атом – химически неделимая частица (греч. Atomos – неделимый) Конец XIX – начало XX вв. – доказательства. - презентация

1 Строение атома

2 Развитие представлений о строении атома Атом – химически неделимая частица (греч. Atomos – неделимый) Конец XIX – начало XX вв. – доказательства сложности строения атома Модели строения атома: - «Пудинг с изюмом» (Дж. Томпсон) - Планетарная (Э. Резерфорд) - Квантовая модель Н.Бора Современные представления о строении атома

3 Современная теория строения атома 1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. 2. Для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость (принцип неопределенности).

4 Современная теория строения атома 3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства. 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО АТОМА ВОДОРОДА

5 АТОМ ЯДРО ПРОТОНЫНЕЙТРОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ Названия частиц Протоны НейтроныЭлектроны Символы Масса (а.е.м.) 11 Ничтожно мала Заряд +10

6 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Массовое число A = число +число Порядковый номер Z = заряд ядра = число Число нейтронов в кадре N =А - Z Порядковый номер (Z)- Массовое число (А)-

7 Заполните таблицу: Символ элемента Атомный номер Массовое число Число протонов нейтронов электронов

8 Вспомните, что такое ИЗОТОПЫ? Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра, но разную относительную атомную массу (и число нейтронов). Изотопы водорода: Протий - Дейтерий - Тритий -

9 Решите задачи: 1. Вычислите относительную атомную массу элемента меди, зная, что в природной меди содержится 71,87% (по массе) 63-го изотопа и 28,13% 65-го изотопа. 2. Природный таллий представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 203 и 205. Рассчитайте изотопный состав таллия, зная, что его относительная атомная масса равна 204,38.