Тема. Бензен як представник ароматичних вуглеводнів. Будова молекули і хімічні властивості бензену. - презентация

1 Тема. Бензен як представник ароматичних вуглеводнів. Будова молекули і хімічні властивості бензену.

2 Індивідуальна робота Ι варіант. Загальна характеристика насичених вуглеводнів: загальна формула, вид зв'язку, відношення до перманганату калію та бромної води, хімічні властивості. ΙΙ варіант. Загальна характеристика ненасичених вуглеводнів: загальна формула, вид зв'язку, відношення до перманганату калію та бромної води, хімічні властивості. ΙΙΙ варіант. Задача. Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 92,4% Карбону. Відносна густина за воднем становить 39.

3 Відповіді на питання Ι варіант, ΙΙ варіант Порівняльна характеристика вуглеводнів ВуглеводніНасичені (алкани)Етиленові (алкени)Ацетиленові (алкіни) Загальна формула С n H 2n+2 С n H 2n С n H 2n-2 Представники СH 4 С2H4С2H4 С2H2С2H2 Форма молекулитетраедрична зигзагоподібна плоскалінійна Валентний кут 109º 28´120º180º Звязки σ - звязки σ -звязки 1π –зв'язок σ -звязки 2π -зв'язка Довжина звязку 0,154нм0,134нм0,120нм Характерні хімічні реакції: заміщення приєднання + ++ Відношення до розчину перманганату калію не обезбарвлюєобезбарвлює ΙΙΙ варіант С 6 Н 6

4 Тема. Бензен як представник ароматичних вуглеводнів. Будова молекули і хімічні властивості бензену. Цілі: - освітні: поглибити знання про вуглеводні. Вивчити особливості будови бензену; ознайомити учнів з новим типом хімічного зв'язку, дати поняття про ароматичність; показати залежність хімічних властивостей бензену від будови його молекули; розвивальні: розвивати в учнів вміння виділяти головне, порівнювати, узагальнювати та установлювати причинно – слідчі зв'язки;

5 C6H6C6H6 АРОМАТИЧНІСТЬ Що будемо вивчати ?

6 Що будемо вивчати на уроці? Скарбничку хімічних сполук поповнимо ще однією формулою – С 6 Н 6. Це – бензен. Пояснимо поняття ароматичність. Дізнаємося, яке відношення до бензену має ось ця складна просторова модель, і як вона пов'язана з іменем німецького вченого Фрідріха Кекуле. І, нарешті, що спільного між отруйним бензеном і корисним грейпфрутом, чи можливо провести аналогію між аренами і, наприклад, мулом. І все це в найближчі 45 хвилин.

7 Демонстрація досліду Змішуємо бензен з водою, він практично нерозчинний, хоча є розчинником багатьох органічних речовин. У цьому можна переконатися на досліді. В одну пробірку наллємо бензену, в іншу – води. Додамо в обидві пробірки по кілька крапель жиру і збовтаємо їх. Жир розчиняється у бензені, але спливає над водою.

8 Мозковий штурм Проблема. До якої групи вуглеводнів відноситься бензен?

9 Перевірка гіпотез Бензен не належить до жодного із знайомих нам класів речовин. Але він – ненасичений вуглеводень, тому повинен знебарвлювати перманганат калію та бромну воду.

10 Перевірка твердження

11 Вперше формулу для бензену запропонував німецький хімік Фрідріх Август Кекуле в 1865 р. Проблема. У чому причина суперечності між теорією суперечності між теорією та практикою? та практикою?

12 Атоми Карбону розміщуються в кутах шестикутника і сполучені з атомами Гідрогену. Кільце всередині шестикутника показує, що в молекулі існує єдина шестиелектронна хмара, утворена електронами, наданими у спільне користування шістьма карбоновими атомами (по одному електрону кожним атомом). Зв'язки між атомами Карбону не є простими чи подвійними, а полуторні, або ароматичні.

13 Схема утворення σ- звязків у молекулі бензену

14 Схема утворення π – звязків у молекулі бензену

15 Просторова модель молекули бензену

16 Вуглеводні, до складу молекул яких входить ароматичне ядро, називаються ароматичними, або аренами Фактично, ця структура молекул бензену несе в собі риси будови алканів та алкенів і представляє якісно нову систему.

17 Порівняльна характеристика вуглеводнів ВуглеводніНасичені (алкани)Етиленові (алкени)Ацетиленові (алкіни)Ароматичні (арени) Загальна формула С n H 2n+2 С n H 2n С n H 2n-2 С n H 2n-6 Представники СH 4 С2H4С2H4 С2H2С2H2 C6H6C6H6 Форма молекулитетраедрична зигзагоподібна плоскалінійнаплоска циклічна Валентний кут 109º 28´120º180º120º Звязки σ - звязки 1π –зв'язок σ - звязки 2π -зв'язка σ -звязки 6- електроний π - зв'язок Довжина звязку 0,154нм0,134нм0,120нм0,140нм Характерні хімічні реакції: заміщення приєднання Відношення до розчину перманганату калію не обезбарвлюєобезбарвлює Не обезбарвлює

18 Аналогічними є приклади існування гібридів (біологія): мул, лошак, зеброїд, грейпфрут. грейпфрут (апельсин + лимон) мул (лошадь + осел) зеброид(зебра + лошадь)

19 Групова робота з текстом підручника Об'єднавшись в групи, вивчають хімічні властивості бензену: реакції заміщення, реакції приєднання, горіння бензену.

20 Бромирование бензола

21 Нитрование бензола

22 Хлорирование бензола

23 Горение бензола

24 Закріплення знань. 1. Чому структуру бензену було з'ясовано лише через 40 років після його відкриття? 2. Поясніть умовність формули Кекуле для бензену. 3. Чому за хімічними властивостями бензен не належить ні до насичених, ні до ненасичених вуглеводнів? 4. Порівняйте властивості бензену з властивостями алканів і алкенів.

25 Рефлексія. На уроці я… дізнався… зрозумів… навчився… найбільший мій успіх – це… найбільші труднощі я відчув… я не вмів, а тепер умію… я змінив своє ставлення до… на наступному уроці я хочу…

26 Домашнє завдання: Підручник хімії, 10 клас § 34 Ι – ΙΙ рівень – відповідати на запитання с. 141 ΙΙΙ – ΙV рівень – задача 207, вправа 208 с. 141