Соли азотной кислоты, применение. Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они. - презентация

1 Соли азотной кислоты, применение

2 Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

3 Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO 3 ) 2 + Zn AgNO 3 + HCl Cu(NO 3 ) 2 + NaOH AgNO 3 + BaCl 2

4 Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3), сульфиты (CaSO3), силикаты (CaSiO3), некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

5 Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO 3 ? + ?

6 После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II), нитрат серебра. При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO 3 ) 2 А + В +? Как вы думаете, какие вещества получились?

7 Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений : Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH 4 NO 3 (кр.) N 2 O + 2H 2 O.

8 Разложение нитрата меди (II)