Общая характеристика d-элементов. Общая характеристика d - элементов Все d-элементы являются металлами с характерным металлическим блеском d-элементы. - презентация

1 Общая характеристика d-элементов

2 Общая характеристика d - элементов Все d-элементы являются металлами с характерным металлическим блеском d-элементы и их соединения имеют характерные свойства: переменные СО, способность к образованию комплексных соединений, образование окрашенных соединений

3 (n-1)d 1-5 ns 2 Две группы d-элементов (n-1)d 6-10 ns 2 Свойственно проявление высших СО. В высших СО d-элементы III, IV, V, VI, VII групп проявляют кислотные свойства, как р-элементы. Проявление высших СО маловероятно. d-элементам VIII, I, II групп характерны СО от I до III. В них проявляются металлические свойства.

4 Cr [Ar] 3d 5 4s 1 Mn [Ar] 3d 5 4s 2 Fe [Ar] 3d 6 4s 2 Co [Ar] 3d 7 4s 2 8, Ni [Ar] 3d 8 4s 2 8, Cu [Ar] 3d 10 4s 1 Zn [Ar] 3d 10 4s 2 Ag ЭО 1,6 1,5 1,8 1,9 1,7 1,9 7,19 7,44 7,87 8,96 7,13 10,5 t пл t кип

5 d-элементы характеризуются большой твердостью и высокими t пл. и t кип. d-элементы характеризуются высокой плотностью, что объясняется малыми радиусами их атомов d-элементы - хорошие проводники электрического тока, особенно те из них, в атомах которых имеется только один внешний s-электрон Электроотрицательности возрастают от хрома к цинку, значит ослабевают металлические свойства

6 Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов CrO Cr(OH) 2 основные Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 CrO 3 H 2 CrO 4 амфотерные кислотные Низшие СО Высшие СО Кислотные свойства

7 Cr(OH) 3 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Cr(OH) 3 + NaOH = Na[Cr(OH) 4 ] тетрагидроксохромит натрия Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O хромит натрия t CrO 3 + KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

8 MnO Mn(OH) 2 MnO 2 Mn(OH) 4 MnO(OH) 2 Mn 2 O 7 HMnO 4 основные амфотерные кислотные FeO Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe(OH) 3, FeOOH FeO 3, не уст. H 2 FeO 4, не получ. основные амфотерные кислотные

9 Fe 2 O 3 - обладает амфотерными свойствами Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + KOH = KFeO 2 + H 2 O феррит калия t Ферриты - соли железистой кислоты HFeO 2 Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 Амфотерными являются оксид и гидроксид цинка: ZnO, Zn(OH) 2 Zn + NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ZnO + NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

10 Руды – это природные соединения металлов. 1 Оксидные руды: 2 Сульфидные руды: - FeS 2 – пирит (железный колчедан) - CuFeS 2 – халькопирит - MoS 2 – молибденит - ZnS – сфалерит (цинковая обманка) - PbO - галенит (свинцовый блеск) -Fe 2 O 3 -гематит; -Al 2 O 3 -корунд; -MnO 2 -пиролюзит - TiO 2 – рутил - FeO·Cr 2 O 3 - хромистый железняк Природные руды металлов

11 Галогенидные руды (в основном щелочных и щелочноземельных металлов): 3 4 NaCl – галит (поваренная соль) KCl – сильвин KCl·MgCl 2 ·6H 2 O -карналлит Сульфатные, фосфатные и карбонатные руды: CaSO 4 ·2H 2 O – гипс Ca 3 (PO 4 ) 2 – фосфорит CaCO 3 – мрамор, известняк CuCO 3 ·Cu(OH) 2 - малахит MgCO 3 - магнезит Промышленно перерабатываются в основном оксидные, сульфидные и галогенидные руды.

12 РУТИЛ TiO 2

13 Пиролюзит MnO 2

14 Пирит FeS 2