СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!! - презентация

1 СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!

2 Цель урока: Установить зависимость между строением вещества, его свойствами и применением на примере серы.

3 Сера- химический элемент Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра Атомная масса 32,

4 Строение атома серы 16p+, 16 n o, 16e ) ) ) 286 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

5 Природный сросток кристаллов самородной серы

6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ В свободном виде - жёлтые хрупкие кристаллы или жёлтый порошок Температура плавления 112, ,3°С Температура кипения 444,6 °С Плохо проводит тепло и электрический ток Обладает запахом сернистого газа Голубой цвет пламени Не растворяется в воде и не смачивается ею

7 Ромбическая сера - вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок. Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета. Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей.

8 1. Взаимодействие с металлами Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами Na + S =Na S Al + S =Al S toto Hg + S =Hg S Бинарные соединения серы с металлами - сульфиды

9 Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами 2. Взаимодействие с неметаллами а ) менее электроотрицательными : S + H 2 H S toto б) более электроотрицательными: S + O 2 =SO toto S + F 2 =SF сероводород оксид серы(ΙV) фторид серы (VΙ)

10 Выводы Сера проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом. Сера является восстановителем в реакциях с более электроотрицательными неметаллами.

11 Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами 3. Взаимодействие с кислотами S + H 2 SO 4(конц.) = SO 2 + H 2 O S 0 - 4e - S +4 S e - S Окисление, восстановитель Восстановление, окислитель S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

12 4. Взаимодействие со щелочами S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами S e - S -2 – 4e - S 0 S Восстановление, окислитель Окисление, восстановитель

13 Выводы Сера проявляет окислительно- восстановительные свойства в реакциях со щелочами. Сера в нулевой степени окисления является восстановителем в реакциях с концентрированными кислотами.

14 Природные соединения серы Сульфидная сера: FeS 2 –пирит, серный или железный колчедан СuFeS 2 –халькопирит, медный колчедан PbS – свинцовый блеск, галенит ZnS - цинковая обманка, сфалерит HgS - киноварь H 2 S - сероводород

15 PbS –свинцовый блеск, галенит ZnS – сфалерит, цинковая обманка HgS - киноварь FeS 2 - пирит CuFeS 2 – халькопирит

16 Природные соединения серы Сульфатная сера: Na 2 SO 4 · 10H 2 O – глауберова соль, мирабилит CaSO 4· ·2H 2 O - гипс

17 СЕРА в организме человека Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

18 ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ S

19 Домашнее задание §21, 1, 2 с.99