КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна. - презентация

1 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна учитель химии второй квалификационной категории

2 ЦЕЛИ УРОКА: Цели урока: Формирование знаний о комплексных соединениях; Рассмотрение химических свойства комплексных соединений; Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений; Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях; Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений; Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.

3 Содержание урока 1. Понятие : Комплексные соединения 2. Строение комплексных соединений Строение комплексных соединений 3. Номенклатура комплексных соединений Номенклатура комплексных соединений 4. Химические свойства Химические свойства 5. Применение Применение 6. Закрепление Закрепление

4 Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как а кристаллическом виде, так и в растворах.

5 Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства его строения

6 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

7 [N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -

8 Лигандами могут быть: а) полярные молекулы: NH 3 H 2 O CO NO б) простые ионы CI - Br - I - в) сложные ионы CN - SCN - NO 2- OH -

9 (OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

10 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ]

11 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фтора-, хлора-, брома-, йодо- (NO 3 ) - - нитро

12 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ : Fe - ферратCu - купрат Ag - аргентатAu - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

13 тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

14 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтораалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

15 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

16 Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлораплатинат (IV) калия Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ]

17 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация комплексных соединений. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2. = [Cu(NH 3 ) 4 ] ОН -. [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cu NH 3

18 Химические свойства 2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода (IV): Na[AL(OH) 4 ] + CO 2 = AL(OH) 3 + NaHCO 3

19 Химические свойства 3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 + 3KCl Na[AL(OH) 4 ] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H 2 O Na[AL(OH) 4 ] + 4HCL = NaCL + 4H 2 O + ALCL 3

20 Химические свойства 4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена: Na[AL(OH) 4 ] + ALCL 3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL [Ag(NH 3 ) 2 ]CL + KJ = AgJ + NH 3 + KCL

21 Химические свойства 5. Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции: K 3 [Fe 3 +(CN) 6 ] 3 + H 2 O 2 + 2KOH = 2K 4 [Fe 2+ (CN) 6 ] 4 + O 2 + 2H 2 O

22 Практическое применение комплексных соединений 1) в аналитической химии для определения многих ионов 2) для разделения некоторых металлов 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.) 4) в качестве красителей 5) для устранения жесткости

23 Закрепление Задание 2 Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения». Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера. Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – … В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»). Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом). Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.

24 Домашнее задание Напишите формулы следующих соединений: 1) сульфат гексаамминхрома (II); 2) нитрат гидроксодиамминакваплатины (II); 3) гексацианоферрат (II) калия; 4) тетрагидроксокупрат (II) натрия; 5) трихлоратриамминкобальт (III). Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;